【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.上述反應(yīng)的△H>0
B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64
D.壓強(qiáng)為P4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)<v(逆)
【答案】A
【解析】壓強(qiáng)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越小,故P1<P2<P3<P4 , B項(xiàng)錯(cuò)誤;1100℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6384,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D壓強(qiáng)為P4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)>v(逆),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素的理解,了解影響因素:①濃度:增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);②壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng).減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng);③溫度:升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng).降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng);④催化劑:不能影響平衡移動(dòng).
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72﹣(橙色)+H2O2CrO42﹣(黃色)+2H+ . 用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , 名稱是 .
(2)①的反應(yīng)類型是 , ②的反應(yīng)類型是 .
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含鎂3%~5%的鋁鎂合金,現(xiàn)已成為輪船、化工、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1:鋁鎂合金 測(cè)定生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2:鋁鎂合金 測(cè)定生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3:鎂鋁合金 過(guò)濾,測(cè)定沉淀的質(zhì)量
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2方案中有關(guān)單質(zhì)鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)下列各實(shí)驗(yàn)方案中,能測(cè)出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 .
A..實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1
B.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2
C.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3
D.都可以
(3)若按實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將m g鎂鋁合金,溶于過(guò)量鹽酸中,再加入過(guò)量的NaOH溶液,可得到白色沉淀;將此沉淀洗凈、干燥后,稱得質(zhì)量為w g.求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在中,再加水稀釋,這樣操作的目的是 .
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式;
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成;
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ . 該做法(填“合理”或“不合理”),理由是 .
(3)裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由此分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;從反應(yīng)開始至2min時(shí),Z的反應(yīng)速率為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一干燥燒瓶,用排空氣法收集氨氣,做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水充滿約整個(gè)燒瓶容積的二分之一后,噴泉停止。燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算))
A. 0.045mol·L-1 B. 1mol·L-1 C. 0.029mol·L-1 D. 不能確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.同分異構(gòu)體由于結(jié)構(gòu)不同,所以化學(xué)性質(zhì)一定不相似
B.同系物一定同類,且電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍
C.凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),彼此一定是同系物
D.兩種化合物組成元素相同,各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則兩者一定是同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com