【題目】下列關(guān)于乙烯和乙烷的說法中,不正確的是( )

A. 乙烯屬于不飽和鏈烴,乙烷屬于飽和鏈烴

B. 乙烯分子中所有原子處于同一平面上,乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu),所有原子不在同一平面上

C. 乙烯分子的C=C鍵中有一個鍵容易斷裂

D. 乙烯分子的C=C鍵都容易斷裂

【答案】D

【解析】試題分析:A.乙烯含有碳碳雙鍵,屬于不飽和烴,乙烷屬于飽和烴,正確;B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上;乙烯為平面結(jié)構(gòu),所有原子都處在同一平面上,正確;C.乙烯分子的C=C鍵中兩個鍵結(jié)合的牢固程度不相同,其中有一個鍵容易斷裂,另一個容易斷裂,正確;D.乙烯分子的C=C鍵中結(jié)合的牢固程度不相同,因此不都容易斷裂,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。

1)甲烷是最簡單的有機物,實驗室可通過下列反應(yīng)制。

CH3COONaNaOHCH4X(已配平)

X屬于 晶體(填晶體類型);

MgO晶體的熔點比CaO高,主要原因是 。

2C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì),結(jié)構(gòu)模型分別如下圖所示(其中石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

金剛石中碳原子的雜化方式為 ;

石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的C—C鍵數(shù)是 個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無色溶液中,能大量共存的離子組是(

A. SO42、ClNa+、Cu2+ B. CO32、Na +Ba2+、H+

C. CO32Na +、Cl、HCO3 D. HCO3、Na+、CO32、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),在反應(yīng)過程中( )
A.核能轉(zhuǎn)化成熱能
B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
C.生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并充分攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是

A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2 -化學(xué)與技未】

I.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)設(shè)備中反應(yīng)后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無MnO2。 濾渣1的主要成分是 (填化學(xué)式)。

(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+: 。

(4)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解,用化學(xué)平衡移動原理解釋原因:

(5)設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖:

電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;A電極是直流電源的 極。實際生產(chǎn)中,陽極以稀硫酸為電解液,陽極的電極反應(yīng)式為__ ___

該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費,寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式

II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3SiO2雜質(zhì)。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:

已知各離子沉淀的范圍如下表

離子

Fe3+

Fe2 +

Cu2+

開始沉淀pH

1.9

7.0

6.7

沉淀完全pH

3.4

9.0

10.0

請回答下列問題:

(1)將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率,另外一種提高浸出率的措施是

(2)溶液1的成分是 ,若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ,此時溶液中的溶質(zhì)將變成

(3)沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后,溶液中陰離子只有SO42-,金屬陽離子有Cu2+ F3+,則該過程的離子方程式為: 。

4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。

(5)對紅褐色沉淀進行洗滌并干燥處理,可以得到純凈的Fe(OH)3,可用于制備紅色顏料Fe2O3。檢驗紅褐色沉淀是否洗凈的方法是

(6)用惰性電極對溶液3進行電解,電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為: ;當(dāng)兩極共產(chǎn)生標準狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時,則析出的銅的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉質(zhì)量為( )

A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離物質(zhì)的方法中,不正確的是(  )

A. 利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油

B. 利用分液的方法將水和酒精分離

C. 利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

D. 利用過濾的方法除去水中的泥沙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.回答下列問題:

(1)N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式:___________.

(2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________.

(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________.

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池,該電池放電時,負極的反應(yīng)式為_____________.

(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變△H_________0(填“>”、“<”或“=”).

②在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大而增大的原因是_____________.圖中A點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________.

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%.

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

1mol

3mol

0mol

0.5mol

1.5mol

1mol

0mol

0mol

4mol

①判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動.

②達平衡時,甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為_____________。

(6)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

(7)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可采用的是 (填字母代號)。

a.增大壓強 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

(8)如果某氨水的電離程度為1%,濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化),溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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同步練習(xí)冊答案