Question

5．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B． 等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）
• C． 一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX混合，根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
C．鹽的水解程度較弱，則c（M⁺）＞c（H⁺）；
D．需要根據(jù)酸、堿為強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)進(jìn)行討論．

解答 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX），故B正確；
C．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中，M⁺部分水解溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于鹽的水解程度較弱，則c（M⁺）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合，若酸為強(qiáng)酸，堿為強(qiáng)堿溶液時滿足：c（M⁺）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），若酸為弱酸，則混合液中酸過量，c（H⁺）＞c（OH^-），若堿溶液為弱堿，則混合液中堿溶液過量，則c（H⁺）＜c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，D為易錯點(diǎn)，注意根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱進(jìn)行討論，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．