【題目】根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定的是
A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù)
C. 原子最外層電子數(shù) D. 原子核外電子數(shù)
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【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. a、c兩點溶液的導電能力相同
B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c
D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應,消耗NaOH溶液體積Vb=Vc
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【題目】不用其他試劑,用最簡單的方法鑒別:①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液
④K2SO4溶液,正確的鑒別順序是
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④①②③ D. ③④②①
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【題目】恒溫下,在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合,使其在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2HN3(g),并達到化學平衡,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題
物質(zhì)的量濃度 | N2 | H2 | NH3 |
起始/molL﹣1 | a | 6 | 0 |
轉(zhuǎn)化/molL﹣1 | b | c | d |
平衡/molL﹣1 | 1 | e | 3 |
(1)表中a= , e=
(2)若反應經(jīng)3min達到平衡,則反應速率v(N2)=molL﹣1min﹣1;
(3)該反應體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強之比為;
(4)上述反應過程中,如果降低溫度,則反應速度(填“增大”或“減小”“不變”).
(5)下列各項中,可以說明上述反應達到平衡的是(填序號)
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.N2的正反應速率等于逆反應速率
D.N2的濃度保持恒定不變.
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【題目】某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性,設計如圖所示裝置,下列推斷合理的是( )
A.若鉻比鐵活潑,則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B.若鉻比鐵活潑,則鐵電極反應式為2H++2e﹣=H2↑
C.若鐵比鉻活潑,則溶液中H+向鐵電極遷移
D.若鐵電極附近溶液pH增大,則鐵比鉻活潑
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【題目】痛風是關(guān)節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病,關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,有關(guān)平衡如下:
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃時,Ka =4.0×10-6)
②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37℃時,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,這說明溫度降低時,反應②的Ksp______(填“增大”、“減小”或“不變”),生成尿酸鈉晶體的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)37℃時,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol/L,其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol/L,該病人尿液的c(H+)為_________。
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【題目】如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極,通電進行電解。假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,下列說法正確的是
A. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B. 甲燒杯中a的電極反應式為:4OH-―4e-=O2↑+2H2O
C. 當電解一段時間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會產(chǎn)生藍色沉淀
D. 當b極增重3.2g時,d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標準狀況)
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【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是
A. H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動
B. 石墨l極發(fā)生的電極反應為:2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+
C. 石墨2極與直流電源正極相連
D. 電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶2
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