25 ℃時，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L－1)。下列判斷正確的是(　　)

A．a＝b＝c                             B．a＞b＞c

C．a＞c＞b                             D．c＞a＞b


解析　三種溶液中均存在NH的水解過程，NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋，(NH4)2CO3溶液中，CO＋H＋HCO，使NH水解程度增大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，使NH水解受到抑制。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(　　)

A．丙烷分子的球棍模型：

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下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是(　　)

A．NH3、HD、C10H8                       B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5                      D．CCl4、Na2S、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近的O2－核間距離為a×10－8cm，計算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol－1)

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計算晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子個數(shù)之比。

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在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定顯堿性

D．鹽的水解程度主要取決于鹽本身的性質(zhì)

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將0.05 mol·L－1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)。

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硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                               

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

      [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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向明礬溶液里滴加Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42﹣離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（　�。�

　

A．

一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

　

B．

一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]﹣形式存在于溶液中

　

C．

全部為Al（OH）3沉淀

　

D．

幾乎全部以[Al（OH）4]﹣形式存在于溶液中

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市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是(　　)

①棉織品�、诿椘贰、垭婢]織品�、苄Q絲織品

⑤滌綸織品�、掊\綸織品

A．①②③                              B．②④

C．③④⑤                              D．③⑤⑥

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