20．為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
編號(hào)純鋅粉質(zhì)量0.2mol•L-1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量
Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
下列推斷合理的是（　　）
A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快
C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

分析 A．要選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，只有硫酸銅不同，其余條件都相同；
B．待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢；
C．硫酸濃度不同會(huì)導(dǎo)致其反應(yīng)速率不同；
D．溫度越高反應(yīng)速率越快，原電池加快反應(yīng)速率．

解答 解：A．要選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，只有硫酸銅不同，其余條件都相同，所以必須控制t=35，故A錯(cuò)誤；
B．待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸濃度不同會(huì)導(dǎo)致其反應(yīng)速率不同，所以可以還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；
D．溫度越高反應(yīng)速率越快，原電池加快反應(yīng)速率，III、IV溫度相同且都能形成原電池，且IV形成的原電池中金屬面積大于III導(dǎo)致反應(yīng)速率IV＞III，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生綜合分析判斷能力，注意：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響大于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在密閉容器中的可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．達(dá)到平衡后：
（1）擴(kuò)大容器體積，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）將減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）升高溫度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），體系的壓強(qiáng)減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）加入催化劑，C的物質(zhì)的量不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）    （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水        b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1--10nm之間的粒子稱為膠體
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C．氫氧化鐵膠體是純凈物
D．可以通過(guò)過(guò)濾的方法分離膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：
①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Z元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族，化合物WY的電子式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室用 WX2與飽和食鹽水來(lái)制某種氣態(tài)有機(jī)化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）Cu2Z與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++3H2O+2NO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
B．在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．堿性氧化物都是金屬氧化物，正鹽中可能含有氫元素
D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．聯(lián)苯是一種芳香烴，結(jié)構(gòu)為兩個(gè)苯環(huán)被一條單鍵連接，其一氯代物和二氯代物種類數(shù)分別是（　�。�
A．3、12B．3、10C．5、12D．5、10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻(xiàn)．煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關(guān)技術(shù)日益成熟，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是BC；（填寫相應(yīng)字母）
A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高溫度   D．增大壓強(qiáng)
（2）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在2L密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
物質(zhì)的量（mol）0.40.20.8
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。篤正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2
（2）已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3為1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C．（填編號(hào)）
A．容器中壓強(qiáng)不變B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（4）在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%．

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