下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A、HCl
B、NaCl
C、NaOH
D、CO2
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬之間形成極性共價鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，以此來解答．
解答： 解：A．HCl中只含共價鍵，故A不選；
B．NaCl中只含離子鍵，故B不選；
C．NaOH中含離子鍵和O-H極性共價鍵，故C選；
D．CO2中只含共價鍵，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)鍵判斷及物質(zhì)類別的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正確的說法是（　�。�
A、2L溶液中含有Ba+離子0.2mol
B、2L溶液中含有NO3-離子0.2mol
C、0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D、0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D、K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①NaOH溶液   ②銅絲   ③膽礬晶體  ④熔融NaCl  ⑤稀硫酸   ⑥蔗糖晶體⑦酒精   ⑧SO2
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
（填編號，下同）；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是（　�。�
①Cl2+2KI═I2+2KCl           
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3          
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
A、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
B、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C、Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2
D、Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol H2O的質(zhì)量為18g?mol-1
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、64g氧氣中含有2mol氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、大理石和稀鹽酸反應(yīng)         CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、銅和稀硝酸反應(yīng)             3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C、金屬鈉和水反應(yīng)             Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
D、氧化鋁和燒堿溶液反應(yīng)       A12O3+2OH-═A1O2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素．下列說法錯誤的是（　　）
Y
MXZ
A、鈉與Z可能形成Na2Z2化合物
B、由X與氧組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
D、M的簡單離子半徑是同周期中簡單離子半徑最小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向500mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得105.7g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應(yīng)后，剩余沉淀46.6g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）原溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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同步練習(xí)冊答案