某一反應(yīng)體系存在以下五種物質(zhì)：

Na2AsO3、H2O、I2、Na2AsO4、HI

(1)若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________________________。

(2)當(dāng)pH為5—9時，該反應(yīng)的體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH＜4，反應(yīng)反方向進行，此時體系的氧化反應(yīng)為由__________→__________；如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。

(3)物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號)__________。

①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Fe與HCl溶液④Fe與H2SO4溶液

(1)

(2)Na3AsO3  Na3AsO4  1：1

(3)①④

解析：(1)由5種物質(zhì)的價態(tài)寫兩個反應(yīng)方程式，但水是產(chǎn)物，此時氧化還原方程式為Na3AsO4+2HINaAsO3+I2+H2O.(2)根據(jù)(1)結(jié)果，自然得到反方向的氧化反應(yīng).由于兩個方向的氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)相等，所以，兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?鄭州一模）某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
；
（2）當(dāng)pH為5～9時，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH＜4時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，此時體系中的氧化反應(yīng)為由
Na3AsO3
Na3AsO3
→
Na3AsO4
Na3AsO4
．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號）
①④
①④
．
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI．
（1）用這五種物質(zhì)組成一個合理的未配平的離子方程式：
 
．
（2）若水是產(chǎn)物，請配平該反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：
 
．
（3）pH為5-9時，體系中的氧化反應(yīng)為HI→I2；當(dāng)時pH＜4，反應(yīng)方向改變，此時體系中的氧化反應(yīng)為
 
；
（4）該反應(yīng)表明溶液的酸堿性影響物質(zhì)的
 
（填物質(zhì)的性質(zhì)）．
（5）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH 溶液   D．稀H2SO4   E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃→③藍→④無色→⑤藍．請依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（i）加入以上藥品的順序是（寫序號）
 
．
（ii）③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______；
（2）當(dāng)pH為5～9時，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH＜4時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，此時體系中的氧化反應(yīng)為由______→______．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是______；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號）______．
①Cu與HNO3溶液�、贑u與FeCl3溶液�、跢e與HCl溶液�、躗n與H2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年寧夏吳忠市青銅峽市高考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______；
（2）當(dāng)pH為5～9時，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH＜4時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，此時體系中的氧化反應(yīng)為由______→______．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是______；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號）______．
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液．

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