Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_                                                        。

（2）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                                            。

（3）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol

實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為                 。

（4）反應(yīng)2A B＋C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。若溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是         熱反應(yīng)；若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，則A是         態(tài)；若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為         態(tài)，C為         態(tài)。

Answer 1

（1）CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725.76kJ·mol－1（3分）

  （2）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1（3分）

（3）1∶2（3分）

  （4）吸   氣    氣    氣（每空1分，共4分）