Question

反應mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m＋n＞p　   ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率   ③n＞p　 ④x點比y點時的反應速率慢�、萑羯�高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

A．①②⑤           B．只有②④          C．只有①③         D．①③⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：反應mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，從平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系可以看到：隨著壓強的增大，B的體積分數(shù)在增大，則n<p，該反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆向移動，所以平衡常數(shù)會減小。X點時B的濃度大于平衡時的濃度，說明反應正在向正向移動，所以正反應的速率大于逆反應的速率。X點的壓強小于y點的壓強，所以x點的反應速率速率小于y點速率。故選B。

考點：化學平衡圖像

點評：．對于化學平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：

(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

(2)緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

(5)先拐先平，數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率一時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系