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合成氨反應，在其他條件不變，增大體系壓強10倍，化學反應速率可增大___________倍。

倍 


解析:

   、 濃度各增大10倍，反應速率增大 倍。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質的量之比充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T0C時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（P）的關系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15.00%時，H2的轉化率=
24.45%
24.45%
．
③圖B中T=500°C，溫度為4500C對應的曲線是
b
b
（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
合成氨的正反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動
合成氨的正反應是放熱反應，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動

④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產實際考慮增大壓強需解決的問題是
研制耐壓設備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）
研制耐壓設備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）
（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：
CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表
時間/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 X1 X2 X3 0.60
7 Y1 Y2 0.20 Y3
10 0.21 0.81 0.19 0.62
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態(tài)
是
是
（填“是”或“否”），
前5min平均反應速率v（CH4）=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1
．
②反應在7～10min之間，CO的物質的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H2
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
0.05
0.05
mol CO、
0.15
0.15
mol H2，達到平衡時CH4的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學肥料在農業(yè)生產中具有重要的作用，關系著農業(yè)生產是否豐收�；瘜W肥料在農業(yè)生產中的廣泛應用，為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產提供了舞臺。

（1）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______________。

（2）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。

堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

氨還原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有類似的反應)

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。

（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%，NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗用NH3質量(不考慮其他損耗)的________%。

（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。

 

注意事項

理由

①

______________

____________

②

________________

____________

 

 

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