Question

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol/L

C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q

D．若將容器①體積縮小為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由于反應(yīng)是在相同溫度下進(jìn)行的，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，正確；B.在相同溫度下反應(yīng)在容積相等的容器內(nèi)進(jìn)行。對于②來說，假設(shè)0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應(yīng)產(chǎn)生的，則反應(yīng)開始時(shí)X2、Y2的物質(zhì)的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量是23.15KJ，則反應(yīng)消耗的X2的物質(zhì)的量是23.15KJ÷ 92.6KJ/mol =0.25mol，則達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol，其平衡濃度均為0.50mol÷0.25L=2 mol/L，正確；C．容器①、②的平衡狀態(tài)等效。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于容器②中開始加入了0.8mol的 XY3，所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于23.15KJ，即小于Q，錯(cuò)誤；D．若將容器①體積縮小為0.20 L，由于減小體積，也就增大的圖像的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，所以達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ，正確。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷、物質(zhì)的平衡濃度、反應(yīng)熱的多少及平衡常數(shù)大小比較的知識。