環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（      ）

    A.有機(jī)物       B無(wú)機(jī)物       C鹽類        D非金屬單質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能從水溶液中還原6molH+的是                                              (    )

    A. 2molFe            B. 6molOH-         C. 6molI-                    D. 6molNa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物中與自身類別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最多的是

A．戊烷                     B．戊醇         

C．戊烯                     D．乙酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是                。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如

圖所示。

①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為               ；

②電池中NaCl的作用是                 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時(shí)，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                             。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 mol·L－1，則該過(guò)程中消耗鋁的質(zhì)量為                  。

（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為                。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是（　　）。

A．只有①       B．只有②    C．①②③的混合物        D．①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將硬脂酸甘油酯與NaOH溶液共熱進(jìn)行皂化反應(yīng)，能把硬脂酸鈉和甘油從混合物中分離出來(lái)的操作有：①鹽析；②過(guò)濾；③蒸餾；④分液。其中正確的組合是（     ）

A．①②③    B．①③④   C．②③④  D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D．  與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

 (填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)=     mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度    MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH            。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1032mol/L HCl溶液體積/mL

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

26.53

25.00

3

27.85

25.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是             。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗  

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的            。

A. KBr          B. KI          C. K2S          D. K2CrO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案