已知室溫時0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，敘述錯誤的是（　�。�
A、該溶液的pH=4
B、升高溫度，溶液的KW增大
C、此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D、該溶液里不存在HA分子
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．利用氫離子的濃度計算pH；
B．溫度升高促進(jìn)水的電離，KW增大；
C．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；
D．HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則HA部分電離．
解答： 解：A．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg（10-4）=4，故A正確；
B．KW只隨溫度的變化而變化，溫度升高促進(jìn)水的電離，KW增大，故B正確；
C．由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為
10-4×10-4
0.1
=1×10-7，故C正確；
D．HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則HA部分電離，所以在溶液中存在HA分子，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在平衡體系中：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，增大溶液的pH值時，則c（S2-）變化正確的是（　　）
A、增大B、可能增大也可能減小
C、減小D、不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCH3COONa溶液中CH3COO-個數(shù)為NA
B、標(biāo)況下，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C、NA個一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4
D、14gN2中含有7NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近某科研小組證實了117號元素的存在，其原子的原子核內(nèi)有117個質(zhì)子和176個中子，則該原子的核外電子數(shù)是（　�。�
A、59B、117
C、176D、293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、1.0L1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)為6.02×1023
B、白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g 白磷中含有P-P鍵個數(shù)為6×6.02×1023
C、1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D、20g 重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紀(jì)錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深．下列烹飪用品的調(diào)味成分屬于無機物的是（　�。�
A、食鹽B、香醋C、麻油D、黃酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點一般較低
B、分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞
C、分子晶體中一定存在共價鍵
D、分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
B、應(yīng)用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應(yīng)焓變
C、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D、鹽類的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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