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【題目】根據反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_____ g，生成的還原產物的質量為_______g。

（2）在反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應的知識____是氧化劑，_____是還原劑，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：__________________________。

【答案】8.5g 80.25g K2Cr2O7 HCl

【解析】

根據氧化還原反應的本質、氧化還原反應中雙線橋的表示方法分析解答。

(1) 反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，N元素從-3價升高到0價，即NH3是還原劑，被氧化，Cl元素從0價降低到-1價，即Cl2是氧化劑，被還原，生成還原產物NH4Cl，從方程式中可知，8分子NH3中只有2分子NH3中的N元素被氧化，所以34gNH3中只有=8.5g被氧化，34gNH3的物質的量為：，依據方程式可推斷出，還原產物n(NH4Cl)=1.5mol，即m(NH4Cl)= 1.5mol×53.5g/mol=80.25g；

故答案為：8.5g ；80.25g；

(2)反應 K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，K2Cr2O7的Cr元素化合價+6價降低到+3價，即K2Cr2O7在反應中是氧化劑，得到6個電子，HCl中的Cl元素化合價從-1價升高到0價，即HCl在反應中是還原劑，失去6個電子，用雙線橋表示為，故答案為：K2Cr2O7 ；HCl；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。

（2）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應的離子方程式為______________。

Ⅱ、以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________

（2）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

III、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:

在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2，回答下列問題:

反應②中發(fā)生反應的離子方程式為___________，___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下，反應 X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某實驗小組測得X的轉化率(α)在不同溫度與壓強（P)下 的實驗數據，三者之間關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中a、b兩點對應的平衡常數相等

B. 上述反應在達到平衡后，縮小體積，Y的轉化率提高

C. 升高溫度，正、逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動

D. 將2.0molX、6.0molY，置于密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標準狀況下)并測得H+濃度為1mol·L1。假設反應后溶液的體積為80.0mL，試計算：

(1)被還原的硝酸的物質的量___________；

(2)合金中銀的質量分數___________。

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質的量___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖。相關分析正確的是

A. 滴加至①時，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應

B. 滴加至②時，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. 滴定中,c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

具體過程如下：

①計算需要稱量 NaOH 固體的質量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤天平稱量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

試回答下列問題：

（2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；

（3）經精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體； B、未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水； D、稱量時所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經多次洗滌； F、定容時俯視刻度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反應，下列說法中不正確的是（ ）

A. Br 2既是氧化劑，又是還原劑

B. 被氧化的溴原子與被還原的溴原子質量比是1:5

C. NaBr是氧化產物，NaBrO3是還原產物

D. 轉移1mol電子時，消耗NaOH 1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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