Question

【題目】在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。

以下敘述中不正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），反應前后氣體的物質的量相等，Ⅰ．A、B的起始物質的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol，相當于4molA和4molB，兩種途徑的物質的量比值相同，則為等效平衡。A．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，二者為等效平衡，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故A正確；B．兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質的含量相同，則混合氣的平均相對分子質量相同，故B正確；C．由于Ⅱ途徑濃度大，壓強大，反應速率應較大，故C錯誤；D．由于途徑Ⅱ的質量為途徑Ⅰ的質量的2倍，則Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的，故D正確；故選C。