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【題目】一定條件下,固定容積的密閉容器中,CO和H2反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是(
A.T1>T2
B.該反應的△H>0
C.T1時的平衡常數K1>T2時的平衡常數K2
D.T1時的平衡常數K1<T2時的平衡常數K2

【答案】C
【解析】解:A.由圖可知,溫度T2先到達平衡,反應速率較快,故溫度T1<T2 , 故A錯誤;B.溫度T1<T2 , 平衡時,溫度越高CO的轉化率越小,說明升高溫度,平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,則正反應為放熱反應,即△H<0,故B錯誤;
C.升高溫度,平衡向逆反應移動,所以K1>K2 , 故C正確;
D.升高溫度,平衡向逆反應移動,所以K1>K2 , 故D錯誤,
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置,下列有關描述不正確的是(

A.此裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B.石墨電極的反應式:O2+2H2O+4e=4OH
C.電子由Cu電極經導線流向石墨電極
D.電池總的反應是:2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( )

A. 0.2NACO分子在標準狀況下的體積約是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl數目是0.2 NA

C. 標準狀況時,22.4 L水中含有的電子數目為10NA

D. 0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量

C. 表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D. 表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 . 經研究發(fā)現該反應過程為①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2
回答下列問題:
(1)某溫度下該平衡體系的壓強為P,CO2、O2的物質的量分別為n1和n2 , 用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應的平衡常數K=(分壓=總壓×物質的量分數);K與反應①、②的平衡常數K1、K2的關系為
(2)反應②在低溫下能自發(fā)進行,則其△H0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鑒別膠體和溶液最簡單的方法是

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A為淡黃色固體,TR為兩種常見的用途很廣的金屬單質,D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現血紅色。

1寫出下列物質的化學式:D______ N_______

2BE混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現象:_______H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學方程式為:___________________。

3按要求寫方程式: BR反應生成N的離子方程式:______________________。M→W的離子方程式:____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中采用適當的催化劑利用反應CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)來制取甲醇.
維持體系的壓強一定,溫度為T時,在體積為2.0L的封閉容器內充入0.6mol CO和0,.4mol H2 , 達到平衡時含有0.15mol CH3OH(g),則該反應平衡常數K=(保留兩位小數),此時向容器中再通入0.7mol CO氣體,則此平衡將(填“正向”、“不”或“逆向”)移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有五瓶失去標簽的溶液,它們分別為①Ba(NO3)2、KCl、NaOH ④CuSO4、Na2SO4,如果不用其他任何試劑(包括試紙),用最簡便的方法將它們一一鑒別開來,則在下列的鑒別順序中最合理的是(  )

A. ④③①⑤②B. ④①⑤③②C. ①⑤③④②D. ③④①⑤②

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