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【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．下列判斷正確的是（ ）
A.T1＞T2
B.該反應的△H＞0
C.T1時的平衡常數K1＞T2時的平衡常數K2
D.T1時的平衡常數K1＜T2時的平衡常數K2

【答案】C
【解析】解：A．由圖可知，溫度T2先到達平衡，反應速率較快，故溫度T1＜T2 ， 故A錯誤；B．溫度T1＜T2 ， 平衡時，溫度越高CO的轉化率越小，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，則正反應為放熱反應，即△H＜0，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡向逆反應移動，所以K1＞K2 ， 故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應移動，所以K1＞K2 ， 故D錯誤，
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是（ ）

A.此裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B.石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.電子由Cu電極經導線流向石墨電極
D.電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A. 0.2NA個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣數目是0.2 NA

C. 標準狀況時，22.4 L水中含有的電子數目為10NA個

D. 將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量

C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ． 經研究發(fā)現該反應過程為①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2 ， 用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數K=（分壓=總壓×物質的量分數）；K與反應①、②的平衡常數K1、K2的關系為 ．
（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別膠體和溶液最簡單的方法是

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色。

（1）寫出下列物質的化學式：D______ N_______

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：_______； H在潮濕空氣中變成M的過程中發(fā)生的化學方程式為：___________________。

（3）按要求寫方程式： B和R反應生成N的離子方程式：______________________。M→W的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中采用適當的催化劑利用反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）來制取甲醇．
維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0L的封閉容器內充入0.6mol CO和0，.4mol H2 ， 達到平衡時含有0.15mol CH3OH（g），則該反應平衡常數K=（保留兩位小數），此時向容器中再通入0.7mol CO氣體，則此平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為①Ba(NO3)2�、�KCl�、�NaOH　④CuSO4�、�Na2SO4，如果不用其他任何試劑(包括試紙)，用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中最合理的是(　　)

A. ④③①⑤②B. ④①⑤③②C. ①⑤③④②D. ③④①⑤②

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