2.若某氖原子一個原子質(zhì)量是a g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.氖元素的相對原子質(zhì)量是a
B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
D.Wg該氖氣的體積是22.4$\frac{W}{{a{N_A}}}$升

分析 某氖原子一個原子質(zhì)量是a g,該氖原子的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol,其相對原子質(zhì)量為aNA,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出Wg該氖原子的物質(zhì)的量;不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氣體體積,據(jù)此進行解答.

解答 解:A.某氖原子一個原子質(zhì)量是a g,該氖原子的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol,其相對原子質(zhì)量為aNA,故A錯誤;
B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,該氖原子的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol,故B錯誤;
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量為:$\frac{Wg}{a{N}_{A}g/mol}$=$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol,故C正確;
D.不是標(biāo)況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算與判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的( 。
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分餾在分餾塔中進行,是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油
C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等
D.煤制煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于“劑”的說法正確的是( 。
A.鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑
B.補血劑口服液中添加的維生素C作為氧化劑
C.中國古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑
D.月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知 25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表:
 化學(xué)式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 3.0×10-8
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的主要的電離方程式H2CO3?H++HCO3-.若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍,則稀釋后的溶液中 c(H+)大于原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液:pH 由小到大的順序為e<a<d<c<b(用編號填寫).
a.CH3COONa  b.Na2CO3  c.NaClO   d.NaHCO3  e.NaSCN
(3)25℃時,將 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖.反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強,其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出,則所得兩溶液中,c(CH3COO)<c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時,CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液,若測得 pH=8,則溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=10-6-10-8mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計算式,不必算出具體數(shù)值).
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗?zāi)苓_到目的是(  )
A.用50mL量筒量取2.35mL稀硫酸
B.用托盤天平稱5.56gKCl固體
C.配制100mlL濃度為1 mol/L的食鹽水需稱食鹽5.9g
D.用酒精可以萃取碘水中的碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在由C2H4,C3H6和CH2O組成的混合氣體中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%,則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.30%B.10%C.20%D.24%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.25℃時,將a g硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)溶于b g水中,恰好形成V mL飽和溶液.下列關(guān)系不正確的是( 。
A.該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{4a}{v}$ mol•L-1
B.該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=$\frac{16a}{a+b}$%
C.25℃硫酸銅的溶解度為  S=$\frac{1600a}{9a+25b}$g
D.該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ=$\frac{a+b}{v}$g•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗?zāi)康?/td>實驗操作
A比較水和乙醇中氫的活潑性分別講少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥
D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng):Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3
C.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O

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