Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

			B	C	D
A					E	F

（1）A的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為__________。

（2）R是由表中已標(biāo)出的A~F 中某三種元素組成的化合物，是常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其化學(xué)名稱為_____________；Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑，利用R 制備N(xiāo)a2FeO4的原理如下，請(qǐng)補(bǔ)齊缺少的物質(zhì)，并配平反應(yīng)方程式的系數(shù)：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

（3）氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：D _____ E；元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

（4）E 的某種氧化物通入F 單質(zhì)的水溶液中，并不能增大F 單質(zhì)水溶液的漂白性，請(qǐng)結(jié)合方程式說(shuō)明______________________________________________________________。

（5）由表中未標(biāo)出的某種金屬元素的單質(zhì)G ，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

①寫(xiě)出 G 轉(zhuǎn)化為 K 的化學(xué)方程式________________________________________。

②寫(xiě)出 L 轉(zhuǎn)化為 M 的離子方程式________________________________________。

Answer 1

【答案】 次氯酸鈉2 3（NaClO）4 2 3 5><SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 或 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Cl2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析，A為鈉，B為碳，C為氮，D為氧，E為硫，F為氯。據(jù)此解答。

(1)氫氧化鈉的電子式為。（2）R是常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，其化學(xué)名稱為次氯酸鈉；Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑，利用次氯酸鈉制備N(xiāo)a2FeO4，氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，所以氯元素和鐵元素的物質(zhì)的量比為3:2，再根據(jù)元素質(zhì)量守恒分析其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，得到方程式為：2Fe(OH)3 +3 NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl +5H2O。（3）水分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)比硫化氫高；鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，鈉離子半徑小于氧離子半徑。（4）二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，減少了氯水中的次氯酸的存在，即減少了漂白性，方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl。（5）金屬元素的單質(zhì)G能與氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)明為金屬鋁，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：Al3++ 3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。