Question

（2010?廈門二模）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素．則含有7個中子的核素A可用符號表示為

₆¹³C

，丙溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為

HCO^-₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造

光導(dǎo)纖維

寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學(xué)方程式

Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃

；
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點燃條件下與氧氣反應(yīng)生成乙．若丁是稀硝酸，則乙一丙的化學(xué)方程式為

3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O

；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價與負價的絕對值差為4，則乙的化學(xué)式為

SO₂

，當丁是Ca（OH）₂時，往丙中加入碳酸鈉溶液，當碳酸鈉溶液濃度大于

10^-5

mol?L¹時，丙可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣．（已知此溫度下，丙物質(zhì)Ksp=1×10^-6，CaCO₃的K_sp=1×10^-8）

Answer 1

分析：（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，則乙是CO₂，甲是單質(zhì)，則甲是C單質(zhì)，甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，丁也含有A元素，則A是C元素，丁含有碳元素，且能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)，則丁為可溶性的碳酸鹽，丙是碳酸氫鹽；
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，如果次外層是第一電子層，則A是Li元素，為金屬元素，不符合題意，所以A是Si元素，甲是單質(zhì)，則甲是Si單質(zhì)，乙是SiO₂，丙中含有硅元素，則丁為強堿，所以丙為可溶性的硅酸鹽；
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，則甲是Fe單質(zhì)，其在點燃條件下與氧氣反應(yīng)生成乙，乙為Fe₃O₄，．若丁是稀硝酸，四氧化三鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水、一氧化氮；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價與負價的絕對值差為4，則A是S元素，乙是SO₂，當丁是Ca（OH）₂時，則丙是亞硫酸鈣．

解答：解：（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，則乙是CO₂，甲是單質(zhì)，則甲是C單質(zhì)，甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，丁也含有A元素，則A是C元素，丁含有碳元素，且能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)，則丁為可溶性的碳酸鹽，丙是碳酸氫鹽，
含有7個中子的核素A中質(zhì)量數(shù)是13，質(zhì)子數(shù)是6，所以可用符號表示為₆¹³C，丙是可溶性的碳酸氫鹽，碳酸氫根離子易水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：HCO^-₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：₆¹³C；HCO^-₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，如果次外層是第一電子層，則A是Li元素，為金屬元素，不符合題意，所以A是Si元素，甲是單質(zhì)，則甲是Si單質(zhì)，乙是SiO₂，丙中含有硅元素，則丁為強堿，所以丙為可溶性的硅酸鹽，
乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造光導(dǎo)纖維，非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)強酸制取弱酸得Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：光導(dǎo)纖維；Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，則甲是Fe單質(zhì)，其在點燃條件下與氧氣反應(yīng)生成乙，乙為Fe₃O₄，．若丁是稀硝酸，四氧化三鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和、一氧化氮、水，反應(yīng)方程式為3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價與負價的絕對值差為4，則A是S元素，乙是SO₂，當丁是Ca（OH）₂時，則丙是CaSO₃，丙溶液中c（Ca ²⁺ ）=

1×10-6

mol/L，亞硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣時，c（CO₃^2- ）=

10-8

10-3

mol/L=10^-5mol/L，
故答案為：SO₂；10^-5．

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被硝酸氧化生成NO，為易錯點，難點是根據(jù)溶度積常數(shù)計算離子濃度，難度中等．