【題目】心是用來碎的，化學知識也是需要背的。下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是

A. HF B. NaCl C. H2 D. NH4Cl

【答案】D

【解析】一般來說,活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,以此來解答。A.HF只含共價鍵；B.NaCl只含離子鍵；C.H2只含有共價鍵；D.銨根離子和氯離子間為離子鍵，銨根離子內部氮氫間為共價鍵。

HF為共價化合物，只含共價鍵，A錯誤；NaCl為離子化合物，只含離子鍵, B錯誤；H2為非金屬單質，只含有共價鍵，C錯誤；NH4Cl為離子化合物，銨根離子和氯離子間為離子鍵，銨根離子內部氮氫間為共價鍵，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，

試回答下列問題：

(1) 以下是一些常用危險化學品的標志，其中裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是_______。

A B C D

(2)該濃硫酸的物質的量濃度為________________。

(3)某實驗需要240mL物質的量濃度為l.0mol﹒L-1的稀硫酸，現(xiàn)用上述濃硫酸和蒸餾水配制，在下列步驟中的空格內將所用儀器補充填寫完整

①用20mL量筒量取所需的濃硫酸

②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

④將溶液冷卻，恢復室溫

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度l～2cm時，改用_______加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

(4)實驗中上述步驟的正確順序為_____________________(填序號)

(5) 配制需要量取上述濃硫酸__________mL。

(6)下列情況對所配溶液濃度的影響是(填偏高、偏低、無影響)

① 定容時，俯視液面_________。

② 量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_______。

(7)有兩瓶硫酸溶液的物質的量濃度分別為c1mol﹒L-1和c2 mol﹒L-1，質量分數(shù)分別為w1和w2,己知2 w1=w2,則下列推斷正確的是_________ (已知：硫酸的密度比純水的大)。

A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2>2c1 D．c1>c2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍：Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列推斷不正確的是（ ）

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序：R

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：T> R

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ）

①加熱濃氨水 ②加熱NH4Cl固體 ③加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ④加熱飽和NH4Cl溶液

A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為________。

(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃； ③____________________________。

(3) 若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是_________________________。

(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系（圖中“一”相連的兩種物質能發(fā)生反應）。下列判斷一定正確的是（ ）

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期ⅠA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為+7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是(　　)。

A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑

B. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C. 氧化物對應的水化物是極強的堿

D. 其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗 用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。

（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

____________

C

_________________

____________

D

_________________

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A的簡單離子核外沒有電子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，D元素的氫化物是最常用的溶劑。

請回答：

（1）BD2的電子式___________________________；

（2）C、D、F離子半徑由大到小的順序為_________________（用離子符號表示）

（3）用一個化學方程式表示證明非金屬性F>E：_____________________________

（4）X、Y兩種化合物均是強電解質，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉化。寫出X轉化成Y的化學方程式_______________________。

（5）用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強弱：

裝置連接順序為_______________（用字母表示），其中裝置C的作用是__________________。

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