【題目】下列物質(zhì)中，不與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①乙苯②1,3丁二烯③苯乙烯④溴乙烷

A.只有①B.只有①、④

C.只有③、④D.只有①、③

【答案】B

【解析】

含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的有機物，如烯烴、炔烴能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，烷烴不能，據(jù)此分析。

①乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為，不含有碳碳雙鍵或叁鍵，即乙苯不與溴水發(fā)生反應(yīng)，故①符合題意；

②1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH=CH2，含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故②不符合題意；

③苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③不符合題意；

④溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，不含有碳碳雙鍵或叁鍵，不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故④符合題意；

綜上所述，選項B正確；

答案：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則 △H1=△H2+△H3

D. 圖4表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是（ ）

A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不變

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是增大壓強

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3+與CO32-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么？__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)并生成p mol C2H6，若將所得的混合氣體燃燒，并全部生成CO2和H2O，需要氧氣的物質(zhì)的量(單位：mol)為

A.3m＋nB.

C.D.3m＋－3p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等，其在實驗室制備的反應(yīng)原理為C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱是____ ，采用該儀器的理由是____

（2）儀器b中冷凝水從___ （填“p”或“q”）口進。

（3）裝置A中MnO2用KClO3代替，反應(yīng)在常溫下進行，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____。若撤去裝置B，對實驗的影響是_______ 。

（4）測定產(chǎn)品純度：

①稱取0. 40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標準溶液，再加適量堿液，充分反應(yīng)：

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點，發(fā)生反應(yīng)：I2+；

③重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。

滴定時所用指示劑是____，達到滴定終點的現(xiàn)象是 ___，測得產(chǎn)品的純度是____（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________，N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。

(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構(gòu)型是___________。（填“平面正方形”或“正四面體”）

(4)NH3中N原子的雜化方式是___________，硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為___________。

(5)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是___________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為___________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是(　　)

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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