Question

5．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）（“＞”“=”“＜”）．
（2）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）（“＞”“=”“＜”）．
（3）寫(xiě)出NaHCO₃水溶液呈堿性的水解離子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺ （aq）+Cl^-（aq）
在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是①④②③（填寫(xiě)序號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）二者反應(yīng)后恰好生成氯化銨，根據(jù)鹽的水解判斷溶液酸堿性；根據(jù)銨根離子部分水解判斷c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關(guān)系；
（2）氨水為弱堿，溶液中部分電離，二者等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性；根據(jù)電荷守恒判斷溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大��；
（3）NaHCO₃水溶液呈堿性，是弱離子碳酸氫根離子結(jié)合水中的氫離子，水解離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積計(jì)算．

解答 解：（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，反應(yīng)前后生成氯化銨，溶液中銨根離子部分水解，溶液顯示酸性；由于銨根離子部分水解，所以溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），
故答案為：酸；＜； 
（2）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，氨水部分電離，混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-）；根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案為：堿；＞；
（3）NaHCO₃水溶液呈堿性，是弱離子碳酸氫根離子結(jié)合水中的氫離子，水解離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2=C（Ag⁺）•C（Cl^-），通過(guò)計(jì)算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，Ag⁺濃度為9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol•L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L，綜上所述大小順序?yàn)棰佗堍冖�，故答案為：①④②③�?/p>

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，題目難度較大，根據(jù)溫度、電解質(zhì)溶液對(duì)難溶物性質(zhì)的影響和電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答即可．