Question

對于化學反應：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑的有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A、該反應中既有舊化學鍵的斷裂，也有新化學鍵的生成
• B、該反應中每消耗1molNa，則同時消耗18gH₂O，產(chǎn)生1molNaOH和11.2LH₂（標況下）
• C、由于該反應常溫下能自動進行，所以該反應一定是放熱反應
• D、由于該反應是放熱反應，所以斷裂舊化學鍵所吸收的能量一定比形成新化學鍵所放出的能量少

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、化學反應的過程就是舊鍵斷裂新鍵形成的過程；
B、據(jù)化學方程式判斷；
C、反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素；
D、反應熱等于反應物鍵能和與生成物鍵能和的差值．

解答： 解：A、任何化學反應都有舊鍵斷裂和新鍵形成，故A正確；
B、據(jù)方程式可知1molNa與18g水反應生成1molNaOH和0.5mol氫氣即11.2L（標況下），故B正確；
C、常溫下自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應，吸熱反應有的常溫下也能自發(fā)進行，故C錯誤；
D、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，△H＜0時反應放熱，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學反應與化學鍵的關(guān)系及能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系、化學反應自發(fā)進行的條件等等，題目難度中等．