Question

【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如閣所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱順序：HX<HY<HZ

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000molL-1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HX＜HY＜HZ，故導(dǎo)電性HZ＞HY＞HX，故A正確；B、當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時(shí)，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即Ka(HY)≈c(H+)=10-PH=10-5，故B正確；C、HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c(X-)＜c(Y-)，c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)；故D正確；故選C。