【題目】下列說法正確的是

A. 溫度、濃度、壓強、催化劑均能改變平衡常數(shù)

B. 升高溫度,平衡常數(shù)一定增大

C. 平衡常數(shù)變化,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

D. 化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定改變

【答案】D

【解析】

A.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),故A不選;

B.升高溫度,若平衡右移,平衡常數(shù)才增大,故B不選;

C.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),若平衡常數(shù)變化,則溫度一定變化,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動,故C不選;

D.如果不是通過改變溫度使平衡移動的,則化學(xué)平衡常數(shù)就不變,故D選。

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從環(huán)己烷可制備1,4—環(huán)己二醇的二醋酸酯。下面是有關(guān)的8步反應(yīng)(其中所有無機物都已略去):

其中有3步屬于取代反應(yīng),2步屬于消去反應(yīng),3步屬于加成反應(yīng)。

(1)屬于取代反應(yīng)是______________,屬于加成反應(yīng)是_______________(填反應(yīng)序號)。

(2)B、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為:B________________,D___________________

(3)寫出第2步的反應(yīng)方程式 ________________________________________________

(4)有三種不同的基團,分別為—X、—Y、—Z,若同時分別取代苯環(huán)上的三個氫原子,能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是 _____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖所示。

放電時總反應(yīng)為:Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下:

回答下列問題:

(1)MnOOH中,Mn元素的化合價為________。

(2)“還原焙燒”過程中,高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),主要原因是“粉料”中含有________

(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入________(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。(離子濃度小于1×10-5mol·L-1即為沉淀完全)已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L-1,根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算調(diào)節(jié)pH的合

理范圍是________________

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10-13

10-17

10-38

(4)“電解”時,陽極的電極反應(yīng)式為_____。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(6)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6 mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g,則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等息息相關(guān)。下列說法正確的是( )

A. 做衣服的棉、麻、絲綢灼燒有燒焦羽毛的氣味

B. 糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品,可常喝糯米八寶粥

C. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的芳香烴來源于石油的催化重整和煤的干餾

D. 豆?jié){中富含大豆蛋白,煮沸后蛋白質(zhì)即水解生成氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化硼的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________

(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為

A→B→C→G→________→F→D→I。

②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開始實驗時,先點燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。

④請寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________

⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為Na [B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在MgCl2KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中,若K、Cl各為1.5mol,Mg20.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為 ( )

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生:_____________________________________________;

(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:________________________________________。

.對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其可能含有、Na+、、H+、、Cl等離子中的若干種。然后又作了如下分析,以確定這些離子是否存在。

用石蕊試液檢測該溶液時,溶液顯紅色。

取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果生成了白色沉淀。

中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題:

(1)原溶液中一定存在的離子是__________,一定不存在的離子是____________。

(2)在上述實驗操作中,有錯誤的步驟是(填代號)______。對該錯誤改正的方法是(要作較詳細(xì)的說明)_________________________________________________________。

(3)到目前為止,不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子方程式BaCO3 + 2H= CO2↑ + H2O + Ba2+ 中的H不能代表的物質(zhì)是( )

HCl;H2SO4;HNO3NaHSO4;CH3COOH

A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A. 實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實驗II:試管溶液中中出現(xiàn)氣泡,溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清

C. 實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實驗IV:加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,該分散系產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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