【題目】下列溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中不會(huì)變質(zhì)的是

A.NaCl溶液B.Na2SO3溶液

C.NaOH溶液D.FeSO4溶液

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)，NaCl溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，故A不能變質(zhì)；

B選項(xiàng)，Na2SO3溶液與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，故B能變質(zhì)；

C選項(xiàng)，NaOH溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，故C能變質(zhì)；

D選項(xiàng)，FeSO4溶液與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵，故D能變質(zhì)；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(　　)

A.過(guò)氧化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鋇D.甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）T1℃時(shí)，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為______（保留一位小數(shù)）；在T1℃下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常數(shù)為____________；若其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。

②下表為不同溫度(T)下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間最長(zhǎng)的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在體系恒壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比（k）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（t）的關(guān)系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序?yàn)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用FeS處理含Cu2+和Pb2+廢水后的廢棄固體（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）提高步驟①反應(yīng)速率的措施，除溫度外，還有_____________（寫一條）；

（2）處理廢水時(shí)，F(xiàn)eS與Pb2+反應(yīng)的離子方程式為____________；

（3）固體A的主要成分是_______________（填化學(xué)式）；

（4）步驟⑤中，所加試劑x為____________（填標(biāo)號(hào)）；

a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4 d．HNO3

（5）檢驗(yàn)溶液B完全轉(zhuǎn)化為溶液C的試劑是_________________________；

（6）潮濕多雨的夏季，在細(xì)菌作用下，廢石堆中的硫化銅與硫酸鐵轉(zhuǎn)化為含重金屬鹽的酸性廢水（硫元素全部進(jìn)入溶液中）而污染土壤。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為____________；

（7）已知，常溫下FeS、CuS的Ksp分別為6.5x10-18和1.3x10-36）。現(xiàn)用過(guò)量的FeS處理含0.01mol·L-1 Cu2+的廢水，處理后廢水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原子中，半徑最小的是

A.CB.KC.SD.H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 酸溶過(guò)程使用的酸也可以是硝酸，且過(guò)量

B. 為了防止污染，焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO2要回收利用

C. 通氯氣的目的是氧化Fe2＋

D. 由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是( )

A. 碘晶體升華和冰熔化時(shí)都涉及化學(xué)鍵的變化

B. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵

C. 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

D. 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化

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