下列電離方程式正確的是

A．MgSO4 = Mg2+ + SO42-

B．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-

C．Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-

D．KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-

 

A

【解析】

試題分析：A/硫酸鎂是強電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生鎂離子和硫酸根離子,正確;B/氫氧化鋇是強電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生氫氧根離子與鋇離子的個數(shù)比是2:1,錯誤;C/硫酸鋁是強電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生的鋁離子與硫酸根離子的個數(shù)比是2:3,鋁離子應寫成Al3+，錯誤；D、氯酸鉀是強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子的個數(shù)比是1:1，錯誤，答案選A。

考點：考查電解質(zhì)電離方程式的判斷

 

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（1）科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式_______________________ 計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。

A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2

C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑

E．在原容器中充入1 mol He F．將水蒸氣從體系中分離出

（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)

CO2轉(zhuǎn)化率/(%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1．5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。

 

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A．2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑

B．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑

C．4HNO3＝2H2O+4NO2↑+O2↑

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