【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水

【答案】A
【解析】解：反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應該向溶液中加入物質，加入的物質能和HCl反應但和HCl不反應，從而促進平衡正向移動，從而導致HClO濃度增大，
A．HClO的酸性比H2CO3弱，所以次氯酸和碳酸鈣不反應，但鹽酸酸性大于碳酸，所以碳酸鈣和稀鹽酸反應，從而促進平衡正向移動，HClO濃度增大，故A選；
B．光照條件下發(fā)生反應2HClO 2HCl+O2↑，導致HClO濃度降低，故B不選；
C．NaOH是強堿，能和HCl、HClO都反應生成鹽和水，所以導致HClO濃度降低，故C不選；
D．加水稀釋促進次氯酸電離，平衡正向移動，但HClO增大程度小于溶液體積增大程度，所以HClO濃度降低，故D不選；
故選A．
反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應該向溶液中加入物質，加入的物質能和HCl反應但和HCl不反應，從而促進平衡正向移動，從而導致HClO濃度增大，據(jù)此分析解答．

練習冊系列答案
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A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

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C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

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B.正反應吸熱，S是固體
C.正反應放熱，S是氣體
D.正反應放熱，S是固體或液體

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A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
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C.Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣
D.NH3H2O═NH4++OH﹣

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【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應生成氯代烷，此烴1 mol在一定條件下可與4 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為(　　)

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【題目】下列有關物質的結構和性質的敘述錯誤的是(　　)
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