以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期，以下判斷正確的是（　　）
元素甲 元素乙 元素丙 元素丁 元素戊
單質(zhì)是常見金屬，與元素丁形成黑色和磚紅色兩種化合物 單質(zhì)是黃綠色氣體 短周期中金屬性最強(qiáng)，與丁反應(yīng)能生成兩種化合物 最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，能形成雙原子陰離子 單質(zhì)為雙原子分子，鍵能很大，可做保護(hù)氣
分析：元素乙的單質(zhì)是黃綠色氣體，則乙為Cl；元素丙在短周期中金屬性最強(qiáng)，則丙為Na；元素丁最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，丁原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則丁為O元素；元素戊的單質(zhì)為雙原子分子，鍵能很大，可做保護(hù)氣，則戊為N元素；甲單質(zhì)是常見金屬，與O元素形成黑色和磚紅色兩種化合物，則甲為Cu元素，據(jù)此解答．
解答：解：元素乙的單質(zhì)是黃綠色氣體，則乙為Cl；元素丙在短周期中金屬性最強(qiáng)，則丙為Na；元素丁最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，丁原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則丁為O元素；元素戊的單質(zhì)為雙原子分子，鍵能很大，可做保護(hù)氣，則戊為N元素；甲單質(zhì)是常見金屬，與O元素形成黑色和磚紅色兩種化合物，則甲為Cu元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Cu＞Na＞Cl＞N＞O，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞N，元素O的氫化物比N的氫化物的穩(wěn)定性高，故B正確；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．HCl溶于水，溶液呈酸性，戊的氫化物為NH3，溶于水其溶液呈堿性，故D正確，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意掌握元素化合物知識(shí)與元素周期律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據(jù)信息完成問題：

元素A

元素B

元素C

元素X

元素Y

元素Z

單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物

單質(zhì)是一種黃綠色氣體

短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種化合物

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子

單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與鍵數(shù)目比為1：2

陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子

   （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                                     。

   （2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?       （用元素離子符號(hào)表示）。

   （3）化合物YZ4B化學(xué)鍵的類型是                             ，檢驗(yàn)該固體化合                                  物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)的方法和現(xiàn)象是                               。

   （4）Ａ元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個(gè)化學(xué)方程式表示銹蝕過(guò)程　                                     。

   （5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液時(shí)，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算電解后陰極區(qū)溶液的pH=         （假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省合肥市2010年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（理科綜合化學(xué)） 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。根據(jù)信息完成問題：

元素A
元素B
元素C
元素X
元素Y
元素Z
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物
單質(zhì)是一種黃綠色氣體
短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種化合物
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子
單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與鍵數(shù)目比為1：2
陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子
  （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                                    。
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>       （用元素離子符號(hào)表示）。
（3）化合物YZ4B化學(xué)鍵的類型是                            ，檢驗(yàn)該固體化合                                 物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)的方法和現(xiàn)象是                              。
（4）Ａ元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個(gè)化學(xué)方程式表示銹蝕過(guò)程　                                    。
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液時(shí)，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算電解后陰極區(qū)溶液的pH=        （假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省濉溪縣高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A

元素B

元素C

元素X

元素Y

單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物

基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子

短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子

單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2

根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                    。

（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>             （填離子符號(hào)）。

（3）H−X與H−Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是         ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是           

（X、Y用元素符號(hào)表示）。

（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是             （填元素符號(hào)）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                  。

（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

 

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