8．某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A（g）?B（g）+2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（　　）
A．充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將不發(fā)生移動(dòng)
B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變
D．加入正催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A．He不參加反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，應(yīng)使容器體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，平衡移動(dòng)；
B．充入A、B、C各1mol，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，壓強(qiáng)不變，則濃度不變；
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量不變．

解答 解：A．He不參加反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，應(yīng)使容器體積增大，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．從等效平衡的角度思考，如加入A、B、C分別為1mol、0，5mol、1mol，則平衡不移動(dòng)，現(xiàn)充入A、B、C各1mol，相當(dāng)于在加入A、B、C分別為1mol、0，5mol、1mol的基礎(chǔ)上加入0.5molB，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，壓強(qiáng)不變，則濃度不變，平衡不移動(dòng)，C的百分含量不變，故C正確；
D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，從等效平衡的基礎(chǔ)上考慮，平衡不移動(dòng)，C的百分含量不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度中等，注意從等效平衡的角度分析，題目易錯(cuò)點(diǎn)為D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．醇類在我們的日常生話中扮演著重要的角色，下列對(duì)于醇類的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇互為同系物
B．醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)
C．醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
D．飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可用通式CnH2n+2O表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1：3
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程一定需要加入還原劑的是（　�。�
A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H+→H2D．C→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol； ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為221 kJ/mol
B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)得中和熱為57.3 kJ/mol
C．稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)測(cè)得中和熱為57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是30℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是水浴加熱．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯（ClO2）的離子方程式：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-．
（3）該小組擬以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．反應(yīng)原理為：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間（min）05151720
X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7
A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
B．5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
C．15 min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度
D．從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．a(chǎn) mol H2中含有b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：
編號(hào)純鋅粉0.2 mol/L硫酸溶液溫度硫酸銅固體
Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
下列推斷合理的是（　�。�
A．選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測(cè)物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越大
C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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