Question

利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護。下列說法不正確的是

A. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法

B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，X極的反應：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法

D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，X極的反應：O_2＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】開關(guān)K置于M處，則構(gòu)成原電池。鋅比鐵活潑，鋅是負極，鐵是正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確。若X是碳棒，則鐵是負極，X是正極，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，D正確。開關(guān)K置于N處，則構(gòu)成電解池。若X為鋅棒，X和電源的正極相連，鋅是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，B不正確。此時鐵是陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法，C正確。答案選B。