1.A、B、C、D、E、F代表6種元素.請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為C或O;
(2)B元素的負(fù)二價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,C的元素符號(hào)為K,B和C形成化合物的電子式
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,D的元素符號(hào)為Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素號(hào)為Cu,其正二價(jià)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=2;原子中能量最高的是2p電子.

分析 根據(jù)原子或離子的核外電子排布確定元素的質(zhì)子數(shù),可確定元素的種類,
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知,核外有4或6個(gè)電子;
(2)B2-和C+的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,分別為S和K元素;
(3)D3+的3d亞層為半充滿,為Fe元素,原子序數(shù)為26,根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式;
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,應(yīng)為Cu,原子序數(shù)為29,根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式;
(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,s能級(jí)最多排2個(gè)電子,該元素排列了p能級(jí)說明s能級(jí)已經(jīng)填滿,所以n=2,則該元素最外層電子排布式為2s22p3,p軌道能量大于s軌道電子能量

解答 解:(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知,核外有6或8個(gè)電子,所以該元素為C或O,
故答案為:C或O;
(2)B2-和C+的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,分別為S和K元素,K2S為離子化合物,電子式為;
故答案為:K;;
(3)D3+的3d亞層為半充滿,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,為Fe;
故答案為:Fe;1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,應(yīng)為Cu元素,其正二價(jià)的電子排布式為,
故答案為:Cu;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,s能級(jí)最多排2個(gè)電子,該元素排列了p能級(jí)說明s能級(jí)已經(jīng)填滿,所以n=2,則該元素最外層電子排布式為2s22p3,則該元素是N元素,根據(jù)構(gòu)造原理知該元素中能量最高的電子是2p電子.
故答案為:2;2p.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、核外電子排布等,題目難度不大,注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律,以此推斷元素,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)上述f元素的最高價(jià)氧化物呈兩性,它的化學(xué)式是Al2O3;
(3)寫出a的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
(4)a、c的氫氧化物的堿性NaOH>Mg(OH)2 (填化學(xué)式).

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A.容量瓶使用前用1.0 mol•L-1的NaOH溶液潤(rùn)洗
B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.容量瓶?jī)?nèi)有少量水
D.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)

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16.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(KJ)
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量(kJ)243193151432366298436
在一定條件下,1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的能量變化為( 。
A.放出248 kJ 熱量B.吸收248 kJ 熱量C.放出183kJ 熱量D.吸收183 kJ 熱量

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13.下列化學(xué)用語正確的是(  )
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10.T℃時(shí),在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),5min時(shí)甲達(dá)到平衡.其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示.下列敘述不正確的是(  )
容器
起始量n(SO2)/mol0.40.80.8
n(O2)/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2
A.0~5min內(nèi),甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol•L-1•min-1
B.T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
C.平衡時(shí),甲、丙中氣體密度分別為ρ1、ρ2,則ρ2>2ρ1
D.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:α1<80%<α2

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11.液晶高分子材料應(yīng)用廣泛.新型液晶基元--化合物Ⅳ的合成線路如圖:

請(qǐng)回答下列問題:
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(2)CH2═CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr(注明條件).
(3)化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫出滿足該條件的同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).在一定條件下,化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類
似反應(yīng)③的反應(yīng),生成有機(jī)物Ⅴ.Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)下列關(guān)于化合物Ⅳ的說法正確的是CD(填字母).
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C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)          D.能使溴的四氯化碳溶液褪色.

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