已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無(wú)機(jī)試劑。
（1）強(qiáng)氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）＋H2O2CrO42-（黃色）＋2H+，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是          。

A．加入適量稀鹽酸 B．加入適量稀硫酸 C．加入適量燒堿固體 D．加水稀釋。 
（2）向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時(shí)溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）=            [結(jié)果保留一位小數(shù);已知Ksp（BaCrO4）=1．2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2．8×10-13]。

（1） B  (2分)（2） 2．3×10-3  (2分)

解析試題分析：A．加入適量稀鹽酸，Cr2O72-離子氧化氯離子而使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但Cr2O72-濃度減小，所以溶液橙色變淺，故A錯(cuò)誤；B．加入適量稀硝酸，硝酸根離子和Cr2O72-不反應(yīng)，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液橙色加深，故B正確；C．加入適量燒堿固體，燒堿和氫離子反應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，橙色變淺，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋溶液，促進(jìn)Cr2O72-水解，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，橙色變淺，故D錯(cuò)誤；故選B．
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意Cr2O72-能氧化氯離子，為易錯(cuò)點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A．容器中壓強(qiáng)不變     
B．混合氣體中c(A)不變
C．v正(B)＝2v逆(D)      
D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的A的轉(zhuǎn)化率    。
（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)           (填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因?yàn)?u>                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過(guò)量稀H2SO4后，則溶液呈   色，因?yàn)?u>            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        方向移動(dòng)，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
2.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.58
20.00
3
0.10
22.60
20.00
 
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              ，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
                                
甲                    乙                   丙
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有      （多選扣分）。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅, 其反應(yīng)如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0
完成下列填空:
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng), 若反應(yīng)容器的容積為2 L, 3 min后達(dá)到平衡, 測(cè)得固體質(zhì)量增加了2. 80 g, 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，H2的平均反應(yīng)速率為　　　　mol/(L·min); 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　　。
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后, 下列說(shuō)法正確的是　　　　。
a. 其他條件不變, 壓強(qiáng)增大, 平衡常數(shù)K減小     
b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數(shù)K減小
c. 其他條件不變, 增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動(dòng)
d. 其他條件不變, 增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動(dòng)
（3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　。

A．3v逆(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
（4）若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為, 保持其他條件不變, 降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí), H2和HCl的物質(zhì)的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

溫度一定，在一個(gè)10L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：

（1）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為                        。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（3）保持溫度和體積不變，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，該反應(yīng)向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據(jù)下圖示回答：
   
（1）左圖中溫度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強(qiáng) p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應(yīng)式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表

反應(yīng)時(shí)間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1．20
1．60
2
0．90
 
4
 
0．40
（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝              ，4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為            ，NO2的轉(zhuǎn)化率為            
（2）700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1 mol NO2的同時(shí)生成2 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末時(shí)，A的平衡濃度為_(kāi)____________，B的轉(zhuǎn)化率___________，0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_____________。該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為=____________。
已知350℃時(shí)=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃時(shí)，將該反應(yīng)容器壓縮體積為lL。則A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________（多選扣分）。
A．容器中壓強(qiáng)不變         B．混合氣體中c(A)不變
C．(A)=(C)          D．混合氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)=           。
⑵下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

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