一定溫度下，將1mol X和1mol Y氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?mZ（g）+Q（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)方程式中的m=1
B．t2時刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
【答案】分析：A、由圖可知，t2時刻Z的濃度增大，但平衡不移動，故改變的條件應(yīng)是增大壓強，反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，據(jù)此解答；
B、催化劑不能影響物質(zhì)的濃度；
C、Q是固體，改變Q的用量，不影響平衡移動，t3時刻改變的條件，瞬間Z的濃度不變，平衡向正反應(yīng)移動，可能是增大反應(yīng)物的濃度或升高溫度；
D、t1～t3間溫度相同，利用三段式計算t1平衡時各物質(zhì)的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算．
解答：解：A、由圖可知，t2時刻Z的濃度增大，但平衡不移動，故改變的條件應(yīng)是增大壓強，反應(yīng)前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，故m=1+1=2，故A錯誤；
B、催化劑不能影響物質(zhì)的濃度，由圖可知，t2時刻Z的濃度增大，但平衡不移動，故改變的條件應(yīng)是增大壓強，故B錯誤；
C、Q是固體，改變Q的用量，不影響平衡移動，t3時刻改變的條件，瞬間Z的濃度不變，平衡向正反應(yīng)移動，可能是增大反應(yīng)物的濃度或升高溫度，故C錯誤；
D、t1～t3間溫度相同，由圖可知t1時刻平衡時，c（Z）=0.5mol/L，則：
               X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q（s），
開始（mol/L）：0.5    0.5     0
變化（mol/L）：0.25   0.25    0.5
平衡（mol/L）：0.25   0.25    0.5
故平衡常數(shù)為=4，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡有關(guān)計算、化學平衡圖象等，難度中等，判斷t2時刻改變條件是關(guān)鍵，注意C選項中升高溫度不一定向正反應(yīng)移動．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?通州區(qū)一模）一定溫度下，將1mol X和1mol Y氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?mZ（g）+Q（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請在如圖所示的坐標中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進行標注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時n （NH3）=
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8mol，如果此時再加入1mol N2和3mol H2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量（　　）

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