【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,X、Y 為有機物中常見元素,Y、Z、W 同周期,由四種元素形成的化合物甲的結構如圖。下列說法正確的是

A.最高化合價:W>Z>Y>X

B.蛋白質中一定含有這四種元素

C.(YZ)2 X2W2 均為直線型分子

D.化合物甲的一種同分異構體可能既有離子鍵又有共價鍵

【答案】BD

【解析】

X、Y 為有機物中常見元素,則X為氫,Y為碳,Y、Z、W 同周期,說明都位于第二周期,根據(jù)化合物甲的結構可知,Z為氮,W為氧。

A.元素的最高正價和主族序數(shù)有關,但氧無正價,故A錯誤;

B.蛋白質一定含有氨基和羧基,一定含有這四種元素,B正確;

C(CN)2為直線型分子,H2O2 不是直線型分子,C錯誤;

D.化合物甲的化學式為CO(NH2)2,其一種同分異構體為NH4CNO,為離子化合物,含有銨根,所以有離子鍵又有共價鍵,D正確;

故選BD

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2、Mg2SO42-等雜質離子。為除去粗鹽中的Ca2、Mg2SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:

(1)為除去Ca2、Mg2SO42-,步驟②~④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量);加入的順序為_____________(填字母)

ANa2CO3   BBaCl2   CNaOH

(2)請寫出步驟⑥中涉及反應的離子方程式: ______________________________________。

(3)粗鹽提純的整個操作過程中多處使用到玻璃棒,步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________

(4)若先加鹽酸再過濾,將對提純效果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________________。

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【題目】32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應:Cu4HNO3 = Cu(NO3)22NO22H2O;3Cu8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO↑4H2O。銅完全溶解產(chǎn)生的混合氣體體積為8.96L(標況)。請計算(各數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字)

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質量約為______

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入100mL 2.0mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑,在光照條件下實現(xiàn)了CO2H2合成CH3OH,該反應歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.過程IZnO表面上進行CO2的吸附與轉化

B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成

C.過程V中生成CH3OH時吸收能量

D.總反應的化學方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質的制備、性質、收集說法正確的是( 。

A.汽車尾氣中有NOx,主要是汽車打火時氮氣和氧氣反應引起的

B.可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體

C.根據(jù)圖2裝置收集到的氣體為無色能夠驗證銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物中氣態(tài)物質只有NO

D.可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019 年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家,其研究的是兩種常見鋰電池:一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”;另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請回答下列問題:

(1)Mn位于元素周期表的_____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”),基態(tài)鈷原子的未成對電子數(shù)為_____,1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為___ NA

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3,這四種酸中酸性最強的是______________。的空間構型是________________,HPO3中心原子的雜化方式是_________________

(3)PH3_____分子(填“極性”或“非極性”),其在水中的溶解性比NH3小,原因是____。

(4)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料,硫化鋰的晶體為反螢石結構,其晶胞結構如下圖。S2-的配位數(shù)是______;若硫化鋰晶體的密度為a g·cm -3,則距離最近的兩個S2-的距離是_____nm(用含 a、M、NA的計算式表示)。

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【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是(

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

B.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應

C.由水電離出的cH+=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-Mg2+、NO

D.n[NH4Al(SO4)2]n[Ba(OH)2]=25時發(fā)生的反應為NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO+2H2O+2BaSO4

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度:點小于

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是(  )

A. 100 mL 1 mol·L1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L1的氯化鈉溶液

D. 30 mL 1 mol·L1的氯化鈣溶液

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