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5．下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A．NaCl溶液中有雜質Na2SO4（氯化鋇）B．FeS04溶液中有雜質CuSO4（鐵粉）
C．生石灰中混有少量石灰石（鹽酸）D．BaCl2溶液中有少量MgCl2（氫氧化鋇）

分析 A．硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和NaCl；
B．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵、Cu；
C．生石灰、石灰石均與鹽酸反應；
D．氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇．

解答 解：A．硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和NaCl，則反應后過濾可除雜，故A正確；
B．Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵、Cu，反應后過濾可除雜，故B正確；
C．生石灰、石灰石均與鹽酸反應，不能除雜，應高溫加熱除雜，故C錯誤；
D．氯化鎂與氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，反應后過濾可除雜，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物除雜方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關強電解質敘述正確的是（　�。�
A．強電解質在熔化狀態(tài)下一定能夠導電
B．離子化合物一定是強電解質
C．具有強極性鍵的共價化合物是強電解質
D．強電解質水溶液一定具有很強的導電能力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1mol N2中含有的電子數(shù)為2NA
B．標準狀態(tài)下，22.4L水所含的氧原子數(shù)為NA
C．23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10 NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．標準狀況下4.48L某烯烴和CO的混合氣體與足量的氧氣混合點燃，使之反應，將反應完畢后生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，并測得剩余氣體中CO2為11.2L（標準狀況），求此烯烴分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．NaHC03溶液與鹽酸反應：H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．稀H2S04與Ba（OH）2溶液反應：H++S042-+OH-+Ba2+═BaS04↓+H2O
D．氧化鎂與鹽酸混合：Mg0+H+═Mg2++H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaHCO3?Na++H++CO32-
C．H2CO3?2H++CO32-D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關粒子的敘述正確的是（　�。�
A．非金屬元素可以形成陽離子
B．金屬元素只能形成陽離子
C．分子式相同的物質化學性質相同
D．單原子陽離子，均具有2或8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4與18g NH4+所含的質子數(shù)為10NA
B．將15.6g Na2O2投入到足量水中，反應后溶液中的氧原子數(shù)為0.4NA
C．在1L 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D．2mol NO和1mol O2混合，所得氣體的分子數(shù)為2NA

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