Question

氮氧化合物是大氣污染的重要因素。
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。
已知： N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
則反應(yīng) C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g)  ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）將NO₂變成無(wú)害的N₂要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為  （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。
NO₂ + G  N₂ + H₂O + nX（未配平的反應(yīng)式）。
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是   （填寫字母）。
a．NH₃         b．CO₂         c．SO₂         d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為：     。
②在酸性條件下，電化學(xué)降解NO₃^-的原理如下圖，電源正極為：  （選填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：      。

Answer 1

（1）N₂+O₂ 2NO
（2）－574.1
（3）還原劑，ad
（4）①2 NO₃^-＋5H₂N₂＋2OH^－＋4H₂O
②A    2 NO₃^-＋12 H⁺＋10e^－=N₂↑＋6H₂O

試題分析：（1）汽車中電火花引燃，N₂在放電條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮；（2）將第二個(gè)反應(yīng)減去第一個(gè)反應(yīng)得到C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g)，故ΔH=（－393.5－180.6）kJ·mol^－1（3）NO₂變成無(wú)害的N₂發(fā)生還原反應(yīng)，NO₂做氧化劑，故G做還原劑；NO₂和G反應(yīng)后有水生成，故G中應(yīng)含有H，排除b、c，a和d都具有還原性，可做還原劑，故選a、d；（4）①用H₂將NO還原為N₂，H₂中的氫被氧化成+1價(jià)，根據(jù)溶液堿性明顯增強(qiáng)，說(shuō)明有OH^-生成，根據(jù)電荷守恒、原子守恒和氧化還原的配平方法寫出方程式；②NO還原為N₂，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，故B為電源的負(fù)極，A為電源正極；NO還原為N₂，故2mol NO得10mol電子生成1mol N₂，在酸性條件下O結(jié)合氫離子生成水，從而寫出陰極的電極反應(yīng)式。