Co2（OH）2CO3和Co（CH3COO）2?nH2O均是生產(chǎn)高比能鋰電池正極材料的前驅(qū)體．
（1）這兩種鈷的化合物中鈷的化合價(jià)為
 
．
（2）Co2（OH）2CO3在空氣中充分加熱生成四氧化三鈷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）為確定Co（CH3COO）2?nH2O中的n值及其熱分解過程，取一定量的樣品在氮?dú)夥諊屑訜�，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在300℃前失去結(jié)晶水，圖中A、B、C、D各處固體均為純凈物，其中C、D為氧化物）．
①Co（CH3COO）2?nH2O晶體中 n=
 
 （填自然數(shù)）．
②A→B點(diǎn)反應(yīng)釋放的氣體為純凈物（由兩種元素組成），該氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③B→C點(diǎn)反應(yīng)釋放CO、CO2兩種氣體，n（CO）：n（CO2）=
 
．
④D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為
 
．（列出上述計(jì)算過程）
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：元素及其化合物
分析：（1）根據(jù)Co2（OH）2CO3和Co（CH3COO）2?nH2O中已知元素的化合價(jià)判斷Co的化合價(jià)；
（2）Co2（OH）2CO3在空氣中充分加熱生成四氧化三鈷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化合價(jià)變化判斷生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）①Co（CH3COO）2?nH2O在加熱過程中首先失去結(jié)晶水，所以A點(diǎn)固體為Co（CH3COO）2，根據(jù)樣品的固體殘留率為71.08計(jì)算出n值；
②B點(diǎn)剩余的為純凈物，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出剩余固體的相對(duì)分子質(zhì)量，然后設(shè)計(jì)成氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，從而可判斷該氣體名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
③根據(jù)C點(diǎn)樣品的固體殘留率計(jì)算出C點(diǎn)固體組成，然后寫出反應(yīng)的方程式；
④根據(jù)D點(diǎn)樣品的固體殘留率計(jì)算出C點(diǎn)固體組成，然后判斷其組成，寫出固體殘留物的化學(xué)式．
解答： 解：（1）Co2（OH）2CO3中碳酸根離子化合價(jià)為-2，氫氧根離子為-1，則Co的化合價(jià)為為：
2×1+1×2
2
=+2；Co（CH3COO）2?nH2O中醋酸根離子為-1價(jià)，則Co的化合價(jià)為+2，
故答案為：+2；
（2）Co2（OH）2CO3在空氣中充分加熱生成四氧化三鈷，根據(jù)化合價(jià)變化，氧氣化合價(jià)降低，則Co元素化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)變化配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Co2（OH）2CO3+O2
  △  
.
 
2Co3O4+3CO2+3H2O，
故答案為：3Co2（OH）2CO3+O2
  △  
.
 
2Co3O4+3CO2+3H2O；
（3）①Co（CH3COO）2?nH2O在加熱過程中先失去結(jié)晶水，則A點(diǎn)固體為：Co（CH3COO）2，則：
177
177+18n
=
71.08
100
，解得：n=4，
故答案為：4；
②根據(jù)①可知，原化合物為Co（CH3COO）2?4H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為249，
設(shè)B點(diǎn)剩余固體的相對(duì)分子質(zhì)量為MrB，則：
59.04
100
=
MrB
249
，解得：MrB=147，A→B固體減少的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為：177-147=30，因減少的氣體是純凈物，則只能為乙烷，B處的剩余固體為CoC2O4，
故答案為：CH3CH3；
③
32.26
100
=
MrC
249
，解得：Mrc=80.33，故C點(diǎn)固體為：Co3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CoC2O4
  △  
.
 
Co3O4+4CO↑+2CO2↑，
則n（CO）：n（CO2）=2：1，
故答案為：2：1；
④
30.12
100
=
MrD
249
，解得：MrD=75，故D點(diǎn)固體為CoO，
故答案為：CoO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量的方法，題目難度較大，正確理解題干信息及圖象曲線變化為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，是一道質(zhì)量較好的題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙炔分子中，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵
B、sp3雜化軌道是由能量相近1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道
C、凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
D、氨氣分子中有一對(duì)未參與雜化的孤對(duì)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等．實(shí)驗(yàn)室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度（g/100gH2O）如下：
溫度10℃20℃30℃溶解度：20℃NaF-40℃NH4F-100；
常溫Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度33.337.241.4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有：
 
．
（2）寫出上述流程前兩步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
 
．
（3）操作Ⅱ洗滌固體的作用是：
 
，操作Ⅲ的具體過程是：
 
．
（4）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol?L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待
 
后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時(shí)，改用
 
加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是
 
（填各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）；△H＜0．下圖表示的關(guān)系正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol?L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol?L-10.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；從表中分析：
c1
 
c2，c3
 
c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
（3）達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．?dāng)U大容器的容積  B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2  D．再充入一定量的He
（4）若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2．（夾持儀器已省略）．回答問題：
（1）B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)補(bǔ)充的裝置是
 
；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是
 
（不須填?yuàn)A持儀器）．
（2）C中試劑為
 
．C裝置有缺陷需改進(jìn)，在答題卡上畫出改進(jìn)的C裝置．
（3）A中反應(yīng)產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫出相關(guān)化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本操作的描述不正確的是（　�。�
A、丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B、加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4?+
C、加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO3 2-
D、先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2兩種溶液
B、將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3固體
C、酒精可將溴水中的溴萃取出來(lái)
D、利用是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案