Question

4．PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數目為10mol．PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，該配合物中中心離子的配位數為6，中心離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH₃OCH₃高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃OCH₃不能形成分子間氫鍵．

Answer 1

分析 ①單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，1個π鍵；一般非金屬性越強第一電離能越弱，同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
②中心原子或離子含有空軌道，配體含有孤對電子，中心離子為Fe²⁺，Fe原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，失去4s能級2個電子形成Fe²⁺；
③HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃0CH₃不能形成分子間氫鍵．

解答 解：①單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，1個π鍵，中共有10個σ鍵，所以1mol PAN中含有的σ鍵數目為10mol；一般非金屬性越強第一電離能越弱，同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：，
故答案為：10mol；N＞O＞C＞H；
②Fe²⁺含有空軌道，為中心離子，NO、H₂O含有孤對電子，為配體，該配合物中中心離子的配位數為6，Fe原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，失去4s能級2個電子形成Fe²⁺，Fe²⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：6；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
③HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃OCH₃不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強下，HCOOH的沸點比CH₃OCH₃高，
故答案為：高；HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃OCH₃不能形成分子間氫鍵．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及化學鍵、電離能、核外電子排布、配合物、氫鍵等，注意理解同周期第一電離能異常情況，注意氫鍵對物質性質的影響．