Question

【題目】鉛及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個(gè)電子層。回答下列問題：

(1)鉛位于元素周期表的第__________周期__________族。

(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水]，發(fā)生的反應(yīng)為 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是_______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”為________(填“放電”或“充電”)；電解質(zhì)不能用濃鹽酸，否則電池失效并放出大量的氯氣，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，攬拌后溶液顯紫紅色。則每反應(yīng)1 molMn(NO3)2，轉(zhuǎn)移______________mol電子。

Answer 1

【答案】 六 IVA 弱 充電 PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O 5

【解析】(1)鉛位于元素周期表的第六周期IVA族。（2）從PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4可以得出(CH3COO)2Pb比PbSO4更難電離，故(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)；（3）B從PbSO4變成Pb和PbO2，恢復(fù)成電池的電極材料，故B是充電；電解質(zhì)不能用濃鹽酸，濃酸具有還原性，PbO2具有強(qiáng)氧化性，能將Cl―氧化成Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O；（4）將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，攬拌后溶液顯紫紅色。說明Mn2＋ 被氧化成MnO4―，升高5價(jià)，則每反應(yīng)1 molMn(NO3)2，轉(zhuǎn)移5mol電子。