【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+ H2O=Na++ H2

B. 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

【答案】D

【解析】試題分析：金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+ H2，故A錯(cuò)誤；水解可逆，氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H+，故B錯(cuò)誤；氫氧化鋁難溶于氨水，AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++3NH3-H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ熱量 C. SO2和SO3共2 mol D. 含氧原子共8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離下列各組物質(zhì)，采用的方法正確的是

A. 鋁粉中混有鐵粉：加氫氧化鈉溶液過(guò)濾 B. 乙醇和水：分液

C. 氯化鈉和氯化銨固體：加熱 D. 苯和苯酚：加水后分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。

（1）若將50mL 4mol/L 稀HNO3和200mL 0.5mol/L稀H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應(yīng)。

①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

②若使銅粉全部溶解，還需加入0.5mol/L H2SO4________________________mL。

（2）若c(SO42—)＋c(NO3—)＝a mol·L－1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為___________mol（用含a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)過(guò)5min生成0.5molD，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．B的平均消耗速率為0.3mol／(Lmin)

B．若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．C的平衡濃度為2mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化
C.相同物質(zhì)的量的O2和O3的體積相同
D.相同質(zhì)量的O2和O3含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是________。

(2)氣體b是______（填化學(xué)式）；無(wú)隔膜電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，冷卻的目的是___________。

(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_________________。

（2）裝置2中的石墨是極________（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為極____________（填“正”或“負(fù)”），甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為__________。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________mL。

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