下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2    B．鐵制品表面鍍鋅   C．稀釋濃硫酸    D．制備少量O2

 

【答案】

A

【解析】A項：3NO2+H2O=2HNO3+NO，符合題意

B項：電鍍時，鍍層金屬應該與電源正極相連，且電解質溶液應含有鐵層金屬的陽離子

C項：濃硫酸一般在燒杯中進行

D項：由于過氧化鈉在水中不是塊狀固體，故不能用所示裝置制取。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某學習小組擬探究該消毒液的變質情況．
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：
全部變質
全部變質
．
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案．限選試劑：
①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液
所加試劑 預期現(xiàn)象和結論
試管A中加足量
③
③
（填序號）；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加
⑤
⑤
（填序號）．		 若
A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
，
則甲成立．
（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
②在使用滴定管之前首先進行的操作是
檢查滴定管是否漏液（或檢漏
檢查滴定管是否漏液（或檢漏
；將b mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式滴定管
酸式滴定管
中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．則消毒液中NaClO的濃度為
av1-
2
5
bv2
25
av1-
2
5
bv2
25
mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省莆田二中高三上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體Y。某同學認為氣體Y中除了SO2外還可能含有H2和CO2氣體，為此設計了下列實驗裝置，探究Y中H2和CO2的存在（圖中夾持儀器省略）。

（1）裝置B中試劑的作用是                                    。
（2）認為氣體Y中還含有CO2的理由是                           （用化學方程式表示）。
（3）為確認CO2的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a.. A之前      b . A－B間       c . B－C間       d . C－D間
（4）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是                                   。
[探究二] SO2氣體還原Fe3+、I2，使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
（5）裝置C的作用是　　                      　　　  。
（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、　　　　 、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　 　　（填序號）。

A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝
（7）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業(yè)的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和                     。

（2）若通入Cl2不足量，溶液B中還含有                會影響測定結果。

（3） 若通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。

限選試劑：0．1 mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1 mol L-1 KSCN溶液、 品紅稀溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象與結論

取適量溶液B于試管中，滴加         ，振蕩

，放置一段時間后，觀察現(xiàn)象。

若溶液              ，則溶液B中含Cl2；

若溶液              ，則溶液B中不含Cl2。

方案二 ：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）干燥管C的作用是                                              。

（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應后，測得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為                   。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵觸媒（鐵的氧化物）是硫酸工業(yè)的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和　　         　 。

（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有       會影響測定結果。

（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。

    限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象與結論

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（4）“干燥管C”的作用是                                                  。

（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為                                    。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省資陽市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。

（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：      。

為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：

①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0 mol·L-1 的KI－淀粉溶液  ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑

預期現(xiàn)象和結論

試管A中加足量     （填序號）；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加     （填序號）。

若___                       ___，           

則甲成立。

 

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。實驗步驟如下：

①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；

②在使用滴定管之前首先進行的操作是____；將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入     中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為      mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）。

 

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