【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g;
下列說法中正確的是
A. 該溶液中可能含有Cl-
B. 該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸
D. 該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)實驗 (透過藍(lán)色鈷玻璃片)
【答案】B
【解析】
由①信息可知“逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成”,故溶液中不含Al3+、Mg2+;
由②信息可知“逐滴加入鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失,”故溶液中含有AlO2-、CO32-,不含SiO32-,由于Ba2+與CO32-不能共存(生成白色沉淀),故溶液中不含Ba2+,根據(jù)溶液中電荷守恒可知,必須有陽離子,故溶液中含有K+,無需焰色反應(yīng)即可確定;
由③信息可知“在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g”,得到的沉淀為AgCl,且,而②中加入的鹽酸中含有,故原溶液中一定含有Cl-。
由以上分析知該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-,一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-,故A、C、D錯誤,B正確。答案選B。
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【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是
A. b~c溶液中所有離子濃度都減小
B. b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解
C. c點溶液中存在c(R-) > c(NH4+)、c(H+)> c(OH-)
D. a~b導(dǎo)電能力增強,說明HR為弱酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng) B. X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小
C. Na著火時,可用甲撲滅 D. 一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁
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【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示:
(1)硼砂中B元素的化合價為_______,將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2~3以制取H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為_____________。
(2)由MgCl2·7H2O制備MgCl2時,需要在HC1氛圍中加熱,其目的是________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時,電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH=6時,_______(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化)
II.工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫,如圖所示。
(4)寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑,常用于脫除煙氣中的SO2,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①Mg(OH)2+SO2===MgSO3+H2O
②MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg(OH)2===2MgSO3+2H2O
④2MgSO3+O2===2MgSO4
已知25℃時,Kap(MgSO3)=3.86×10-3,Kap(CaSO3)=3.1×10-7。
(5)其他條件相同時,鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因為_____________。
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】國家規(guī)定,從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含 鉛汽油,改用無鉛汽油。無鉛汽油的含義是
A.汽油中絕對不含鉛元素B.汽油中不含人為添加的含鉛元素的物質(zhì)
C.汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍之內(nèi)D.以上都不正確
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【題目】已知:從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是__________________、________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②________,④________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_______________________________;
④_______________________________。
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【題目】Ⅰ.恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。
(2)x=____。
(3)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____。
A 壓強不再變化 B υ(A)正=2υ(B)逆
C 氣體密度不再變化 D A的百分含量保持不變
E A的消耗速率與C的消耗速率之比為2:1
Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池,以溶解有KOH 的流動海水為電解液,電池總反應(yīng)為:2Al+ 3Ag2O + 2KOH = 6Ag + 2KAlO2 + H2O。試回答下列問題:
(1)Ag2O 為電池的____極(填“負(fù)”或“正”)其電極反應(yīng)式為______。
(2)電子由_____極經(jīng)外電路流向___極(填“Ag2O”或“Al”),當(dāng)有 1mol電子流經(jīng)外電路時,負(fù)極質(zhì)量減少___g。
(3)溶液中的 OH-向____極遷移(填“Ag2O”或“Al”)。
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【題目】實驗室可用下圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是
A. ②中盛放的是五氧化二磷
B. 實驗開始時先點燃③的酒精燈,再點燃①的酒精燈
C. ③中玻璃管中的反應(yīng):2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
D. 實驗結(jié)束時先熄滅①、③的酒精燈,再將導(dǎo)管從水槽中拿出
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