Question

如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．

研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的

 

（填序號）；
A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
C．原子逐個失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢是

 

（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的

 

族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg（1）

 

Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中

 

的結(jié)論．
②根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第

 

個．

Answer 1

分析：（1）A．同一元素獲得電子越多，放出的能量越少；
B．同一元素原子半徑不變；
C．同一元素失去電子越多吸收的能量越高；
D．同一元素原子或分子半徑不變；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)呈增大的趨勢；
②由表中數(shù)據(jù)可知，與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；
③自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)呈增大的趨勢，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素；
（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，“突躍”數(shù)據(jù)與失去不同能層的電子所需的能量一致，數(shù)據(jù)表示為電離能；
②失去不同能層的電子時電離能發(fā)生躍遷．

解答：解：（1）A．同一元素隨獲得電子增多，放出的能量越少，故A錯誤；
B．同一元素原子半徑不變，故B錯誤；
C．同一元素隨失去電子增多，吸收的能量越高，故C正確；
D．同一元素原子或分子半徑不變，故D錯誤；
故答案為：C．
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)呈增大的趨勢，故答案為：增大；
②由表中數(shù)據(jù)可知，與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族，故答案為：ⅡA和ⅤA；
③自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)呈增大的趨勢，但處于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相鄰其它元素，Mg元素處于ⅡA，Al元素處于ⅤA族，故Mg（1）＞Al（1），
故答案為：＞；
（3）（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，“突躍”數(shù)據(jù)與失去不同能層的電子所需的能量一致，數(shù)據(jù)表示為電離能，說明原子核外電子分層排布，
故答案為：原子核外電子分層排布；
②失去不同能層的電子時電離能發(fā)生躍遷，故氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第7個，故答案為：7．

點評：本題考查電離能、學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析處理能量，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度較大，注意根據(jù)數(shù)據(jù)尋找變化規(guī)律，分析特殊性．