實驗發(fā)現(xiàn)：CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀．為探究藍(lán)綠色沉淀的組成，某興趣小組進(jìn)行下列實驗．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)2：沉淀為
 
；
假設(shè)3：沉淀為mCuCO3?nCu（OH）2（堿式碳酸銅）．
【查閱資料】無論是哪一種沉淀，受熱分解得到的固體產(chǎn)物都是CuO．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，通風(fēng)晾干；
步驟2：甲同學(xué)設(shè)計方案驗證假設(shè)1是否成立，請完成下表（所需儀器、藥品任選）：
實驗方案實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取少量干燥的藍(lán)綠色固體于試管中，
（1）用無水乙醇洗滌，通風(fēng)晾干的目的是
 
．
（2）堿性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性，在一定條件下可被還原為Cu2O，寫出一個實現(xiàn)上述變化的化學(xué)方程式
 
．
【定量探究】
（3）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①取一定量干燥的藍(lán)綠色固體，用氣密性良好的如圖裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進(jìn)行定量實驗：

②實驗中停止加熱后通入N2的目的是
 
；B裝置的作用是
 
．
③若所取藍(lán)綠色沉淀的質(zhì)量為54.2g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：【提出假設(shè)】氫氧化銅和碳酸銅都是藍(lán)色沉淀；
【定性探究】根據(jù)氫氧化銅受熱分解產(chǎn)物是氧化銅和水、無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色，碳酸銅受熱分解得到氧化銅和二氧化碳來回答，
（1）用無水乙醇洗滌懸濁液，可以洗去固體中殘留的水分，乙醇具有揮發(fā)性；
（2）堿性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性，在一定條件下可被醛還原為Cu2O；
（3）②CuCO3、Cu（OH）2受熱分解的產(chǎn)物有水、二氧化碳，用濃硫酸吸收水，用強(qiáng)堿溶液吸收二氧化碳，根據(jù)溶液質(zhì)量增加量可以得到原來物質(zhì)的組成；
③B中吸收的是水，C中吸收的是二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律測得氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)原子守恒確定其化學(xué)式．
解答： 解：【提出假設(shè)】氫氧化銅和碳酸銅都是藍(lán)色沉淀，所以其猜想是：所得沉淀是CuCO3，故答案為：CuCO3；
【定性探究】氫氧化銅受熱分解產(chǎn)物是氧化銅和水、無水硫酸銅遇到水變藍(lán)，酸銅受熱分解得到氧化銅和二氧化碳，對固體加熱，如果無水硫酸銅變藍(lán)，且澄清石灰水不變渾濁，則沉淀是氫氧化銅，故答案為：
實驗方案實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取少量干燥的藍(lán)綠色固體于試管中，在管口輕輕塞一團(tuán)包有無水硫酸銅的棉花，加熱；再用導(dǎo)氣管把產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中若無水硫酸銅變藍(lán)，且澄清石灰水不變渾濁，則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立
（1）所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，可以洗去固體中殘留的水分，通風(fēng)晾干可以讓乙醇完全揮發(fā)，故答案為：洗去固體中殘留的水分，并讓乙醇完全揮發(fā)；
（2）堿性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性，在一定條件下可被還原為Cu2O，還原劑可以是醛類，如：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）②CuCO3、Cu（OH）2受熱分解的產(chǎn)物有水、二氧化碳，用濃硫酸吸收水，用強(qiáng)堿溶液吸收二氧化碳，根據(jù)溶液質(zhì)量增加量可以得到原來物質(zhì)的組成，要保證受熱分解得到的產(chǎn)物被洗液充分吸收，實驗中停止加熱后通入N2可以使A中固體分解產(chǎn)生的氣體全部通過B裝置和C裝置，其中B裝置盛放濃硫酸，它的作用是吸收水蒸氣，
故答案為：使A中固體分解產(chǎn)生的氣體全部通過B裝置和C裝置；吸收水蒸氣；
③B中吸收的是水，水的物質(zhì)的量=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的量=
39.4g
197g/mol
=0.2mol，氧化銅的物質(zhì)的量=
54.2g-5.4g-0.2mol×44g/mol
80g/mol
=0.5mol，則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量之比=0.5mol：0.6mol：0.2mol=5：6：2，所以其化學(xué)式為：Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3?3Cu（OH）2]，
故答案為：Cu5（OH）6（CO3）2[或2CuCO3?3Cu（OH）2]．
點(diǎn)評：本題考查了探究物質(zhì)的組成和含量的測定，明確物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗的基礎(chǔ)，難點(diǎn)是化學(xué)式的確定，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液剛好呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗及結(jié)論，正確的是（　�。�
A、..向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO
 
2-
4
B、.檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
C、.焰色反應(yīng)試驗中，透過藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
D、用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4是弱酸）
 
．
設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。� 實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號T （K）催化劑用量（g）A溶液B溶液
①29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
該實驗探究的是
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是
 
（用實驗序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
取兩支試管對實驗①和②分別進(jìn)行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗序號溶液褪色所需時間t（min）
第一次第二次第三次
①677
②141113
計算用0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率（假設(shè)混合溶液體積可以直接相加）
 
．若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
 
．若不可行（若認(rèn)為可行則下空不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置示意圖．如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（　�。�
①X：H2S，Y：濃H2SO4
②X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液
③X：CO2，Y：Na2SO3溶液
④X：Cl2，Y：飽和NaHCO3溶液．
A、③和④B、②和④
C、①和②D、②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）寫出試劑Y的名稱：
 
．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和
 
．
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和
 
、
 
．
②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加
 
：		①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加
 
：		若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中的①，則假設(shè)
一成立：結(jié)合步驟2中的②，則假設(shè)二成立．
（4）己知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=
 
 （用只含碳元素的粒子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
 
；調(diào)節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察如圖中的有關(guān)操作和現(xiàn)象，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、集氣瓶中的氣體可能是CO2
B、集氣瓶中的氣體可能是空氣
C、集氣瓶中的氣體一定是O2
D、集氣瓶中的氣體一定是N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量各是多少？
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

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同步練習(xí)冊答案