Question

關(guān)于如圖所示各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�

A、用裝置①精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液

B、裝置②鹽橋中KCl的Cl^- 移向乙燒杯

C、裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連

D、裝置④可以驗證溫度對化學平衡的影響

Answer 1

分析：A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極；
B．該裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，原電池放電時，鹽橋中陰離子向負極移動；
C．金屬的腐蝕與防護中，被保護的金屬應(yīng)該與電源的負極相連；
D．升高溫度，可逆反應(yīng)中化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

解答：解：A．根據(jù)電流方向知，a是電解池陽極，b是電解池陰極，用裝置①精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的可溶性鹽溶液，所以a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故A正確；
B．該裝置是原電池，鋅作負極，銅作正極，放電時，鹽橋中氯離子向甲杯移動，故B錯誤；
C．電解池的負極上電解質(zhì)溶液中陰離子導(dǎo)電，所以陰極金屬被保護，則為了保護金屬不被腐蝕，被保護的金屬應(yīng)該與電源的負極相連，故C正確；
D．溫度對可逆反應(yīng)有影響，升高溫度，可逆反應(yīng)中化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，該裝置中左右燒杯中溫度不同，且反應(yīng)體系是同一體系，所以能驗證溫度對化學平衡的影響，故D正確；
故選B．

點評：不同考查原電池和電解池原理、溫度對化學平衡的影響等知識點，注意原電池放電時，陰陽離子的移動方向，為易錯點．