【題目】工業(yè)排放的對(duì)苯二甲酸回收困難，經(jīng)研究采用ZnO為催化劑，催化脫羧制備苯，脫羧反應(yīng)機(jī)理如下。下列說(shuō)法中不正確的是

A.過(guò)程(1)中斷開(kāi)O—H鍵需要吸收能量

B.過(guò)程(2)中斷開(kāi)C—C鍵，形成C—H鍵

C.對(duì)苯二甲酸在脫羧反應(yīng)中被還原為苯

D.ZnO能降低對(duì)苯二甲酸脫羧反應(yīng)的焓

【答案】D

【解析】

A．化學(xué)鍵斷裂，需要吸收能量，所以過(guò)程(1)中斷開(kāi)O-H鍵需要吸收能量，A項(xiàng)正確；

B．過(guò)程(2)發(fā)生前，中的C原子與苯環(huán)上的C原子成鍵；過(guò)程(2)發(fā)生后，苯環(huán)上的被取代為H原子；因此，過(guò)程(2)發(fā)生了C-C鍵的斷裂和C-H鍵的生成，B項(xiàng)正確；

C．由反應(yīng)機(jī)理示意圖可知，對(duì)苯二甲酸經(jīng)過(guò)脫羧反應(yīng)后生成了苯，C項(xiàng)正確；

D．由題可知，ZnO為對(duì)苯二甲酸脫羧反應(yīng)的催化劑，催化劑不會(huì)影響反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。

(1)甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol；

則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。

(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是___。

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

起始量/mol

平衡量/mol

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

H2O

CO

CO2

CO

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為___；

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；

③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32— ＝CO2↑+ H2O

B.用氫氧化鈉檢驗(yàn)氯化銨溶液中銨根離子：NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O

C.在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液 Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓

D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。

1、測(cè)定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓

酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、測(cè)定步驟

a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問(wèn)題：

(1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè))__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是

A.等物質(zhì)的量的OH-和-OH中所含電子數(shù)

B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目

C.1molNa2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目

D.等物質(zhì)的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量鹽酸

先有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不消失

原溶液中有SO42-

B

將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口

試紙變藍(lán)

紅棕色氣體為溴蒸氣

C

將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中

燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

D

將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色沉淀

溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無(wú)色晶體，是二元弱酸，其電離常數(shù)Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液

①當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。

②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí)，溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號(hào))。

A．強(qiáng)酸性 B．弱酸性 C．中性 D．堿性

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：稱取m g草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用c mol·LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

①通常高錳酸鉀需要酸化才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通常用_________酸化

A．硫酸 B．鹽酸 C．硝酸 D．石炭酸

②則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________；

③該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

④滴定過(guò)程中消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，草酸晶體純度為_________________。

(3)醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4 組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經(jīng)血小球過(guò)濾后，形成的尿液為200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。為了不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為______ mol·L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為。

（1）降冰片烯屬于（___________）(填序號(hào))

A.環(huán)烴 B.不飽和烴 C.烷烴 D.芳香烴

（2）降冰片烯的分子式為__。

（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)是（___________）(填序號(hào))

A.能溶于水 B.能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.能發(fā)生加成反應(yīng) D.常溫常壓下為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗(yàn)證Fe3+、I2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開(kāi)活塞b，將C中的溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩、靜置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。

（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產(chǎn)生現(xiàn)象，則說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___。有人認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，其理由是___。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。

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