13．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．還原劑發(fā)生還原反應(yīng)B．一定有氧元素參與反應(yīng)
C．一定有元素化合價升降D．氧化劑失去電子，化合價升高

分析 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；而還原劑失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A、還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、不一定有氧元素的變化，如氯氣和氫氣的反應(yīng)，故B錯誤；
C、氧化還原反應(yīng)為有元素化合價的變化的反應(yīng)，故C正確；
D、還原劑失去電子，化合價升高，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)和實(shí)質(zhì)，題目難度不大，注意凡是有化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中利滴定是一種操作簡中，準(zhǔn)確度高的定量分析方法，實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析．這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時的溶液顏色的判斷不正確（　　）
A．利用H++OH-═H2O來測量某氫氧化鈉溶液的濃度時：甲基橙--橙色
B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液測量Fe（NO3）3樣品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--藍(lán)色
C．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液含量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3--血 紅色
D．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度：KMnO4--紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會發(fā)展以及人們生活質(zhì)量提高有密切的關(guān)系．下列各項(xiàng)敘述中不正確的是（　　）
A．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的無機(jī)非金屬材料
B．制飯勺、高壓鍋等的不銹鋼是合金．合金有許多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)比成分金屬高
C．防止或減少霧霾形成的措施之一是減少煤的燃燒和機(jī)動車的使用
D．食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好，硅膠可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
（1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應(yīng)后，通過過濾（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以CaCl2和Ca（ClO）2（填寫化學(xué)式）為有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學(xué)方程式解釋原因Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出還原性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產(chǎn)生SO4${\;}_{\;}^{2-}$的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和劇烈反應(yīng)的影響因素．
資料：①CH3COONH4溶液是中性的．
②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
探究一：鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物
【實(shí)驗(yàn)1】（圖1）

探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈反應(yīng)的原因
設(shè)想1：鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣
【實(shí)驗(yàn)2-1】【實(shí)驗(yàn)2-2】（圖2）
設(shè)想2：Cl-的影響設(shè)想3：NH4+的影響
【實(shí)驗(yàn)3】【實(shí)驗(yàn)4】（圖3）
（1）實(shí)驗(yàn)1在左邊試管出氣管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試管口產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成；用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，靠近酒精燈，點(diǎn)燃，可以聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)1右邊試管Mg與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)2-1中兩試管反應(yīng)都很劇烈，說明NH4NO3水解產(chǎn)生的H+對反應(yīng)影響�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保�，NH4+對反應(yīng)影響大（填“小”或“大”）．
（4）實(shí)驗(yàn)2-2的兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其設(shè)計(jì)目的是為了排除CH3COO-的影響．
（5）實(shí)驗(yàn)3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Cl-對反應(yīng)速率的影響很小，請?jiān)诳瞻滋幯a(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
（6）實(shí)驗(yàn)4中的結(jié)論說明NH4+對反應(yīng)速率的影響很大，則兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應(yīng)，左試管反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應(yīng)很少，沒有氣泡生成．
（7）通過實(shí)驗(yàn)1至實(shí)驗(yàn)4的探究，得出的結(jié)論是鎂和氯化銨溶液產(chǎn)生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣；H2O和NH4+都是氧化劑，起氧化作用，Cl-不起明顯的作用．
（8）寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．B、D原子構(gòu)成的一種分子B2D4只含有極性共價單鍵
C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質(zhì)
D．C的離子半徑小于E的離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．在反應(yīng)中一定有沉淀、氣體或水生成
C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D．分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L  FeCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．75mL  1mol/L的AlCl3溶液B．75mL 2mol/L的NaCl溶液
C．100mL  1.5mol/L的NH4Cl溶液D．150mL  1mol/L的KCl溶液

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