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13．有關氧化還原反應的下列說法中正確的是（　　）
A．還原劑發(fā)生還原反應B．一定有氧元素參與反應
C．一定有元素化合價升降D．氧化劑失去電子，化合價升高

分析 氧化還原反應中，氧化劑得電子，被還原，發(fā)生還原反應；而還原劑失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，以此來解答．

解答 解：A、還原劑發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、不一定有氧元素的變化，如氯氣和氫氣的反應，故B錯誤；
C、氧化還原反應為有元素化合價的變化的反應，故C正確；
D、還原劑失去電子，化合價升高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的特點和實質，題目難度不大，注意凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．中利滴定是一種操作簡中，準確度高的定量分析方法，實際工作中也可利用物質間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析．這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內）中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確（　　）
A．利用H++OH-═H2O來測量某氫氧化鈉溶液的濃度時：甲基橙--橙色
B．利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，用NaI溶液測量Fe（NO3）3樣品中Fe（NO3）3百分含量：淀粉--藍色
C．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓原理，可用標準KSCN溶液含量AgNO3溶液濃度：Fe（NO3）3--血 紅色
D．用標準酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以測量其濃度：KMnO4--紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會發(fā)展以及人們生活質量提高有密切的關系．下列各項敘述中不正確的是（　�。�
A．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的無機非金屬材料
B．制飯勺、高壓鍋等的不銹鋼是合金．合金有許多優(yōu)良的性能，如熔點比成分金屬高
C．防止或減少霧霾形成的措施之一是減少煤的燃燒和機動車的使用
D．食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好，硅膠可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素．
（1）將稻殼灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反應后，通過過濾（填寫操作名稱）可制得水玻璃．主要反應的化學方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）實驗室制取氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以CaCl2和Ca（ClO）2（填寫化學式）為有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失．用化學方程式解釋原因Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)出還原性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．產生SO4${\;}_{\;}^{2-}$的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學實驗小組探究鎂與氯化銨溶液反應的氣體產物和劇烈反應的影響因素．
資料：①CH3COONH4溶液是中性的．
②1mol/L NH4Cl 溶液的pH=4.63，可以溶解Mg（OH）2沉淀．
探究一：鎂與氯化銨溶液反應的氣體產物
【實驗1】（圖1）

探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈反應的原因
設想1：鎂與氯化銨水解產生的H+反應生成氫氣
【實驗2-1】【實驗2-2】（圖2）
設想2：Cl-的影響設想3：NH4+的影響
【實驗3】【實驗4】（圖3）
（1）實驗1在左邊試管出氣管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試管口產生的氣體，試紙變藍，說明有氨氣生成；用排水法收集一小試管產生的氣體，靠近酒精燈，點燃，可以聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成．
（2）寫出實驗1右邊試管Mg與水反應的化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）實驗2-1中兩試管反應都很劇烈，說明NH4NO3水解產生的H+對反應影響�。ㄌ睢靶　被颉按蟆保�，NH4+對反應影響大（填“小”或“大”）．
（4）實驗2-2的兩支試管中實驗現(xiàn)象相同，其設計目的是為了排除CH3COO-的影響．
（5）實驗3中的實驗現(xiàn)象說明Cl-對反應速率的影響很小，請在空白處補充完成實驗方案設計．
（6）實驗4中的結論說明NH4+對反應速率的影響很大，則兩支試管中實驗現(xiàn)象的不同之處是NH4NO3溶液（左試管）和KNO3溶液（右試管）分別與Mg粉反應，左試管反應劇烈，有大量氣泡生成，右試管反應很少，沒有氣泡生成．
（7）通過實驗1至實驗4的探究，得出的結論是鎂和氯化銨溶液產生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產生的H+反應生成氫氣；H2O和NH4+都是氧化劑，起氧化作用，Cl-不起明顯的作用．
（8）寫出鎂與氯化銨溶液反應生成Mg2+的離子方程式Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列電子排布圖（每一個小方框表示一個原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，E的原子結構中從內到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1．下列敘述中，正確的是（　　）
A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．B、D原子構成的一種分子B2D4只含有極性共價單鍵
C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質
D．C的離子半徑小于E的離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．置換反應一定屬于氧化還原反應
B．在反應中一定有沉淀、氣體或水生成
C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
D．分解反應和復分解反應有可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L  FeCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．75mL  1mol/L的AlCl3溶液B．75mL 2mol/L的NaCl溶液
C．100mL  1.5mol/L的NH4Cl溶液D．150mL  1mol/L的KCl溶液

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