【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2 mol NaOH含有0.2NA個NaOH分子

B．3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為0.25NA

C．常溫下，1 mol Cl2與過量NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為NA

D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】NaOH是離子化合物，不含NaOH分子，故A錯誤；根據(jù)最簡式法，3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子的物質的量是=0.2 mol，所以氧原子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；根據(jù)化學反應Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合價由0價升高到+1價，則1 mol氯氣參加反應，轉移電子總數(shù)為NA，故C正確；過氧化鈉與水反應時氧元素由－1價變?yōu)?價，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解無關的正確說法是

A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

B. 明礬或FeCl3可作凈水劑

C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污

D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時側得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，下列有關判斷正確的是

A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動

C．A的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（ ）
A.單質的氧化性逐漸減弱
B.單質的熔、沸點逐漸降低
C.單質的密度逐漸降低
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

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【題目】向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L，固體物質完全反應，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6 g。下列有關說法錯誤的是( )

A．Fe2O3與FeO的物質的量之比為1∶6

B．硝酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L

D．Fe2O3，FeO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則

A. a="3" B. a="2" C. B的轉化率為40% D. B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應，則這三種溶液的物質的量濃度之比為

A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳干電池的總反應方程式可以表示為：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH 此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質是( )

A. 碳棒 B. MnO2和H2O C. Zn D. MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學，下列說法不正確的是

A. 明礬可作凈水劑 B. 生石灰用于食品抗氧化劑

C. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污 D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

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